電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（CN^-）

＜

＜

c（

HCO

-

3

）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②將少量CO₂通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是

CO₂+H₂O+CN^-=

HCO

-

3

+HCN

CO₂+H₂O+CN^-=

HCO

-

3

+HCN

。
③室溫下，一定濃度的CH₃COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

，溶液中

c

（

CH

3

COO

-

）

c

（

CH

3

COOH

）

=

1.8×10⁴

1.8×10⁴

。
（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。
①d點(diǎn)所示的溶液中四種離子濃度由大到小的順序依次為

（Cl^-）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（Cl^-）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（用“＞”表示）。
②b點(diǎn)所示的溶液中c（NH₃?H₂O）-c（

NH

+

4

）=

2c（H⁺）-2c（OH^-）

2c（H⁺）-2c（OH^-）

（用溶液中的其它離子濃度表示）。