人教版（2019）選擇性必修1《第3章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡專題練習(xí)》2023年單元測試卷

一、選擇題

• 1．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．長期施用硫酸銨化肥的土壤易酸化，可施用適量的熟石灰改良

  B．“管道通”中含有鋁粉和苛性鈉，用于疏通下水道

  C．泡沫滅火器中的硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合后能產(chǎn)生二氧化碳

  D．向TiCl4中加入大量水，加熱蒸干，最后焙燒固體得到TiO2
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列有關(guān)方程式的書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸在水中的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+

  B．草酸氫鈉在水中的電離：NaHC2O4═Na++HC2 O - 4

  C．硝酸銨的水解： NH + 4 +H2O?NH4OH+H+

  D．碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 3．室溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．能使pH試紙變紅的溶液中： CO 2 - 3 、K+、Cl-、Na+

  B．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol?L-1的溶液中： NO - 3 、Mg2+、Na+、 SO 2 - 4

  C．在 c （ O H - ） c （ H + ） =1×1012的溶液中： NH + 4 、Fe2+、Cl-、 NO - 3

  D． K W c （ H + ） =10-10 mol?L-1的溶液中：Na+、 HCO - 3 、Cl-、K+
  組卷：56引用：12難度：0.7

  解析

• 4．將兩份濃度均為0.1mol?L^-1的氨水分別稀釋2倍、溫度升高10℃，得到P、Q兩份溶液，下列關(guān)于P、Q的比較正確的是（　?。?/h2>

  A．c（OH-）：P＞Q

  B．c（ NH + 4  ）：P＞Q

  C．NH3?H2O的電離程度：P中增大，Q中減小

  D．NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb：P＜Q
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

• 5．NaCN溶液中存在水解平衡：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．加入少量NaOH固體，c（CN-）減小

  B．稀釋溶液，溶液的pH增大

  C．加入少量AlCl3固體，c（CN-）減小

  D．加入適量HCN得到的酸性混合溶液中c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）
  組卷：201引用：3難度：0.6

  解析

• 6．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
  

  編號	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
  A	將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱灼燒	除去NaHCO3中的Na2CO3
  B	常溫時將CO通過裝有SiO2的硬質(zhì)玻璃管	制取粗硅
  C	向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水	比較氯與硫的得電子能力
  D	分別向2支盛有冷水的試管中加入相同大小的鎂條和鋁條	比較鎂鋁的金屬性強(qiáng)弱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

四、解答題

• 19．現(xiàn)有HA、HB和H₂C三種酸，室溫下用0.1mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol?L^-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。
  （1）由圖可知，HB的酸性比HA的酸性

   

  （填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）。
  （2）b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c（HB）

   

  （填“＞”、“＜”或“═”）c（B^-）；a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c（A^-）+c（OH^-）

   

  （填“＞”、“＜”或“═”）b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c（B^-）+c（OH^-）。
  （3）與曲線I上的c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （4）已知常溫下向0.1mol?L^-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
  ①若測得此溶液的pH═1，則NaHC的電離方程式為

   

  。
  ②若在此溶液中能檢測到H₂C分子，則此溶液中c（C^2-）

   

  （填“＞”、“＜”或“═”）c（H₂C）。
  ③若H₂C的一級電離為H₂C═H⁺+HC^-，常溫下0.1mol?L^-1H₂C溶液中的c（H⁺）═0.11mol?L^-1，則HC^-?H⁺+C^2-的電離平衡常數(shù)K═

   

  。
  組卷：57引用：2難度：0.4

  解析

五、工藝流程題

• 20．利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等）制取草酸鈷的工藝流程如圖1
  。
  
  已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
  ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表。
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
  完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

  （1）浸出過程中加入Na₂SO₃的目的是

   

  。
  （2）加Na₂CO₃調(diào)pH到5.2的目的是

   

  。
  （3）除“鈣、鎂”是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉(zhuǎn)化為MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  =

   

  。
  （4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是

   

  ；使用萃取劑適宜的pH是

   

  。（填選項(xiàng)序號）
  A．接近2.0
  B．接近3.0
  C．接近5.0
  （5）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO₂。已知NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10^-5，H₂SO₃的電離平衡常數(shù)K₁=1.2×10^-2，K₂=1.3×10^-8。在通入廢氣的過程中：
  ①當(dāng)恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

   

  ．
  ②當(dāng)恰好形成酸式鹽時，加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析