有效去除大氣中的NOx和水體中的氮是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
（1）已知：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ?mol-1
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H2=+64 kJ?mol-1
反應(yīng)2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H3=-1196kJ/mol-1196kJ/mol。
（2）磷酸銨鎂（MgNH4PO4）沉淀法可去除水體中的氨氮（NH+4和NH3）。實(shí)驗(yàn)室中模擬氨氮處理：1L的模擬氨氮廢水（主要含NH+4），置于攪拌器上，設(shè)定反應(yīng)溫度為25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH調(diào)節(jié)反應(yīng)pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應(yīng)30min后，取液面下2cm處清液測定氨氮質(zhì)量濃度。
①生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應(yīng)方程式為 NH+4+Mg2++HPO2-4+OH-=MgNH4PO4↓+H2ONH+4+Mg2++HPO2-4+OH-=MgNH4PO4↓+H2O。
②測得反應(yīng)pH對氨氮去除率的影響如圖所示，當(dāng)pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是 隨pH增大，HPO2-4轉(zhuǎn)化為PO3-4，c（PO3-4）增大，使得生成沉淀的速率加快，水中氨氮的去除率明顯增加隨pH增大，HPO2-4轉(zhuǎn)化為PO3-4，c（PO3-4）增大，使得生成沉淀的速率加快，水中氨氮的去除率明顯增加。
③當(dāng)反應(yīng)pH為9.0時(shí)，該沉淀法對氨氮的去除率達(dá)到最高，當(dāng)pH繼續(xù)增至10.0時(shí)，氨氮的去除率下降，原因是 pH偏大，Mg2+易與OH-結(jié)合生成Mg（OH）2，MgNH4PO4沉淀轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，釋放NH+4，溶液中的氨氮的去除率下降pH偏大，Mg2+易與OH-結(jié)合生成Mg（OH）2，MgNH4PO4沉淀轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，釋放NH+4，溶液中的氨氮的去除率下降。
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【答案】-1196kJ/mol；+Mg2+++OH-=MgNH4PO4↓+H2O；隨pH增大，轉(zhuǎn)化為，c（）增大，使得生成沉淀的速率加快，水中氨氮的去除率明顯增加；pH偏大，Mg2+易與OH-結(jié)合生成Mg（OH）2，MgNH4PO4沉淀轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，釋放，溶液中的氨氮的去除率下降
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：77引用：2難度：0.5
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個(gè)平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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