2022-2023學(xué)年江蘇省南京一中（江北新區(qū)分校）高二（上）期末化學(xué)試卷

一．選擇題（共12小題，每題3分，共42分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．我國(guó)成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

  B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由我國(guó)自主研發(fā)獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為 SiC

  C．過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒

  D．石墨烯液冷散熱技術(shù)是華為公司首創(chuàng)，石墨烯是一種有機(jī)高分子材料
  組卷：27引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．硫酸亞鐵水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化劑

  B．小蘇打水溶液呈弱堿性，可用作制藥中的抗酸劑

  C．氨氣具有還原性，可用作煙氣中NOx 脫除

  D．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用作游泳池的殺菌消毒劑
  組卷：40引用：5難度：0.6

  解析

• 3．中美學(xué)者攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯團(tuán)簇--B₄₀．B₄₀團(tuán)簇的結(jié)構(gòu)，酷似中國(guó)的紅燈籠（如圖該材料可用 于組裝分子器件，在儲(chǔ)氫儲(chǔ)鋰、半導(dǎo)體、超導(dǎo)、綠色催化等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．與石墨烯的結(jié)構(gòu)相同，二苒互為同素異形體

  B．43.2g該物質(zhì)含有2.408×1014個(gè)原子

  C．中既含極性鍵又含有非極性鍵

  D．全酬富勒烯團(tuán)簇是一種新型的高分子材料
  組卷：34引用：2難度：0.8

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4～7題：SO₂既是大氣主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生產(chǎn)。對(duì)燃煤煙氣脫硫能有效減少對(duì)大氣的污染并實(shí)現(xiàn)資源化利用。方法1：用氨水將SO₂先轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，氧化為（NH₄）₂SO₄；方法2；用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH₄、H₂）將SO₂在高溫下還原為單質(zhì)硫；方法3：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉；方法4：用Na₂SO₄溶液吸收煙氣中SO₂，使用惰性電極電解吸收后的溶液，H₂SO₃在陰極被還原為硫單質(zhì)。
  實(shí)驗(yàn)室制取少量SO₂并探究其漂白性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲制取SO2氣體

  B．用裝置乙驗(yàn)證SO2漂白性

  C．用裝置丙干燥SO2氣體

  D．用裝置丁收集SO2并吸收尾氣中的SO2
  組卷：31引用：0難度：0.60

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• 5．閱讀下列資料，完成4～7題：SO₂既是大氣主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生產(chǎn)。對(duì)燃煤煙氣脫硫能有效減少對(duì)大氣的污染并實(shí)現(xiàn)資源化利用。方法1：用氨水將SO₂先轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，氧化為（NH₄）₂SO₄；方法2；用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH₄、H₂）將SO₂在高溫下還原為單質(zhì)硫；方法3：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉；方法4：用Na₂SO₄溶液吸收煙氣中SO₂，使用惰性電極電解吸收后的溶液，H₂SO₃在陰極被還原為硫單質(zhì)。
  周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱（890.3kJ?mol^-1），是常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SiO₂能與氫氟酸（HF，弱酸）反應(yīng)生成H₂SiF₆（H₂SiF₆在水中完全電離為H⁺和

  SiF

  2-6

  ）；1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化鍺（GeS₂）與H₂共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅-鍺；下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．SiO2與HF溶液反應(yīng)：SiO2+6HF═2H++ S i F 2 - 6 +2H2O

  B．高溫下H2還原GeS2：GeS2+H2═Ge+2H2S

  C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：Pb-2e-+ SO 2 - 4 ═PbSO4

  D．甲烷的燃燒：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=890.3kJ?mol-1
  組卷：15引用：0難度：0.60

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二．非選擇題（共3題，共58分）

• 16．鐵黃（FeOOH）又稱羥基鐵，是一種分散性良好的鐵系顏料。工業(yè)上可用黃鈉鐵礬渣與無(wú)煙煤焙燒再硫酸酸浸，過濾得到酸浸液（含F(xiàn)eSO₄、CoSO₄、Na₂SO₄等）來制取鐵黃。
  （1）在三頸瓶中按比例加入氨水與FeSO₄溶液，再通入氧氣可制取鐵黃。三頸瓶中的通氣管底部是一個(gè)鉆有通氣孔的玻璃球，控制pH=5左右、溫度80℃～85℃反應(yīng)，可得鐵黃。帶有通氣孔玻璃球的通氣管作用是

   

  。
  （2）題干酸浸液中加入氨水和硫化銨來除去鈷離子，若此時(shí)溶液中c（Fe²⁺）=1.0mol?L^-1，雜質(zhì)離子沉淀完全時(shí)溶液中H₂S達(dá)到飽和，則操作中應(yīng)控制的pH范圍為

   

  。[25℃時(shí)H₂S飽和溶液中，存在如下關(guān)系：c²（H⁺）?c（S^2-）=1×10^-23.2。K_sp（CoS）=1.0×10^-24.6，K_sp（FeS）=1.0×10^-17.2，“完全沉淀”時(shí)金屬離子濃度≤1.0×10^-5mol?L^-1]
  （3）用NH₃?H₂O、FeSO₄溶液和氧氣制備鐵黃晶種過程時(shí)間比較長(zhǎng)，加入亞硝酸鈉等可縮短制備時(shí)間，驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方法是

   

  。
  （4）欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出發(fā)制備綠礬（FeSO₄?7H₂O晶體），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

   

  。相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計(jì)算如表所示），須使用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液]。
  

  金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Al3+	3.0	5.0
  Fe2+	5.8	8.8
  組卷：23引用：2難度：0.5

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• 17．有效去除大氣中的NO_x和水體中的氮是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
  （1）已知：
  ①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ?mol^-1
  ②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₂=+64 kJ?mol^-1
  反應(yīng)2NO₂（g）+4CO（g）═N₂（g）+4CO₂（g）△H₃=

   

  。
  （2）磷酸銨鎂（MgNH₄PO₄）沉淀法可去除水體中的氨氮（

  NH

  +

  4

  和NH₃）。實(shí)驗(yàn)室中模擬氨氮處理：1L的模擬氨氮廢水（主要含

  NH

  +

  4

  ），置于攪拌器上，設(shè)定反應(yīng)溫度為25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH調(diào)節(jié)反應(yīng)pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應(yīng)30min后，取液面下2cm處清液測(cè)定氨氮質(zhì)量濃度。
  ①生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②測(cè)得反應(yīng)pH對(duì)氨氮去除率的影響如圖所示，當(dāng)pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是

   

  。
  ③當(dāng)反應(yīng)pH為9.0時(shí)，該沉淀法對(duì)氨氮的去除率達(dá)到最高，當(dāng)pH繼續(xù)增至10.0時(shí)，氨氮的去除率下降，原因是

   

  。
  組卷：77引用：2難度：0.5

  解析