為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：

（1）由FeSO₄?7H₂O固體配制0.10mol?L^-1FeSO₄溶液。需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

燒杯、量筒、托盤天平、容量瓶

燒杯、量筒、托盤天平、容量瓶

。（以下列圖中選擇，寫出名稱）

標定FeSO₄溶液濃度，可采用氧化還原滴定法。用0.0200mol/L KMnO₄做標準液。滴定終點的顏色變化為

當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，紫色不褪去，且半分鐘不褪色

當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，紫色不褪去，且半分鐘不褪色

，若每次移取10.00mL FeSO₄溶液于錐形瓶中，消耗0.0200mol/L KMnO₄的平均體積為10.32mL，則測得FeSO₄溶液濃度為

0.1032mol/L

0.1032mol/L

。若滴定至終點時，標準液滴到錐形瓶瓶頸上未用蒸餾水沖洗下去，則會使測
定結(jié)果

偏高

偏高

。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（2）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，并且電遷移率（u^∞）應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)如表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇

KCl

KCl

作為電解質(zhì)。

陽離子	u∞×108/（m2?s-1?V-1）	陰離子	u∞×108/（m2?s-1?V-1）
Li+	4.07	HCO3-	4.61
Na+	5.19	NO3-	7.40
Ca2+	6.59	Cl-	7.91
K+	7.62	SO42-	8.27

（3）電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進入

石墨

石墨

電極溶液中。
（4）電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c（Fe²⁺）增加了0.02mol?L^-1。石墨電極上未見Fe析出?？芍姌O溶液中c（Fe²⁺）=

0.09 mol/L

0.09 mol/L

.
（5）根據(jù)（3）、（4）實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

，鐵電極的電極反應(yīng)式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

。因此，驗證了Fe²⁺氧化性小于

Fe³⁺

Fe³⁺

，還原性小于

Fe

Fe

。
（6）實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO₄溶液中加入幾滴Fe₂（SO₄）₃溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是

取少量活化液，加入潔凈的試管中，向其中加入兩滴硫氰酸鉀溶液，看是否變紅，若不變紅，說明已經(jīng)活化完成

取少量活化液，加入潔凈的試管中，向其中加入兩滴硫氰酸鉀溶液，看是否變紅，若不變紅，說明已經(jīng)活化完成

。