2020-2021學(xué)年天津一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

  B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

  C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸

  D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
  組卷：411引用：15難度：0.6

  解析

• 2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物的濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)

  B．催化劑的加入會(huì)改變反應(yīng)熱

  C．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

  D．催化劑加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能
  組卷：123引用：1難度：0.4

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)儀器、裝置或操作正確的是（　?。?br />

  用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液	盛放KMnO4溶液的滴定管	堿式滴定管排氣泡操作（將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦觯?/td>	盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：55引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列說(shuō)法，正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846kJ/mol,因此甲烷的燃燒熱為△H=-846kJ/mol

  B．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

  C．2NaCl（s）═2Na（s）+Cl2（g）是一個(gè)非自發(fā)反應(yīng)，由此可判斷反應(yīng)吸熱

  D．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良
  組卷：53引用：1難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．水電離的（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Cl-、ClO-、K+、Na+

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  C．c（Fe2+）=1mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、[Fe（CN）6]3-、SO42-

  D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  組卷：73引用：2難度：0.6

  解析

• 6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

  B．電解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O 電解 2OH-+H2↑+Cl2↑

  C．電解AgNO3溶液：4Ag++4OH- 電解 4Ag+O2↑+2H2O

  D．NaHS的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
  組卷：52引用：1難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分55分）

• 18．為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：
  
  （1）由FeSO₄?7H₂O固體配制0.10mol?L^-1FeSO₄溶液。需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

   

  。（以下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱(chēng)）
  
  標(biāo)定FeSO₄溶液濃度，可采用氧化還原滴定法。用0.0200mol/L KMnO₄做標(biāo)準(zhǔn)液。滴定終點(diǎn)的顏色變化為

   

  ，若每次移取10.00mL FeSO₄溶液于錐形瓶中，消耗0.0200mol/L KMnO₄的平均體積為10.32mL，則測(cè)得FeSO₄溶液濃度為

   

  。若滴定至終點(diǎn)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶瓶頸上未用蒸餾水沖洗下去，則會(huì)使測(cè)
  定結(jié)果

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
  （2）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率（u^∞）應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)如表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇

   

  作為電解質(zhì)。
  

  陽(yáng)離子	u∞×108/（m2?s-1?V-1）	陰離子	u∞×108/（m2?s-1?V-1）
  Li+	4.07	HCO3-	4.61
  Na+	5.19	NO3-	7.40
  Ca2+	6.59	Cl-	7.91
  K+	7.62	SO42-	8.27

  （3）電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入

   

  電極溶液中。
  （4）電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c（Fe²⁺）增加了0.02mol?L^-1。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出。可知，石墨電極溶液中c（Fe²⁺）=

   

  .
  （5）根據(jù)（3）、（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為

   

  ，鐵電極的電極反應(yīng)式為

   

  。因此，驗(yàn)證了Fe²⁺氧化性小于

   

  ，還原性小于

   

  。
  （6）實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO₄溶液中加入幾滴Fe₂（SO₄）₃溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是

   

  。
  組卷：97引用：1難度：0.5

  解析

• 19．H₂S和SO₂會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題。
  
  Ⅰ．H₂S的除去
  方法1：生物脫H₂S的原理為：
  H₂S+Fe（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
  4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

  硫桿菌

  2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
  （1）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為

   

  。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是

   

  。
  方法2：在一定條件下，用H₂O₂氧化H₂S
  （2）隨著參加反應(yīng)的

  n

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  S

  ）

  變化。氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)

  n

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  S

  ）

  =4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為

   

  。
  方法3：電化學(xué)法。
  （3）該法過(guò)程的示意圖如圖3。反應(yīng)池中反應(yīng)方程式為：H₂S+2FeCl₃═S↓+2FeCl₂+2HCl
  其優(yōu)點(diǎn)：①H₂S的原子利用率為100%；②FeCl₃溶液可循環(huán)利用。則電解池的總反應(yīng)離子方程式為

   

  。
  Ⅱ．SO₂的除去。
  方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO₂。并用CaO使NaOH再生
  NaOH溶液

  ①

  S

  O

  2

  ②

  C

  a

  O

  Na₂SO₃溶液
  （4）寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式：

   

  ；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理

   

  。
  方法2：用氨水除去SO₂
  （5）已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1。將SO₂通入該氨水中。當(dāng)c（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時(shí)，溶液中的

  c

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  =

   

  。
  組卷：129引用：1難度：0.5

  解析