H₂S和SO₂會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。

Ⅰ．H₂S的除去
方法1：生物脫H₂S的原理為：
H₂S+Fe（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

硫桿菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為

30℃、pH=2.0

30℃、pH=2.0

。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是

硫桿菌失去活性

硫桿菌失去活性

。
方法2：在一定條件下，用H₂O₂氧化H₂S
（2）隨著參加反應(yīng)的

n

（

H

2

O

2

）

n

（

H

2

S

）

變化。氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)

n

（

H

2

O

2

）

n

（

H

2

S

）

=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為

H₂SO₄

H₂SO₄

。
方法3：電化學(xué)法。
（3）該法過程的示意圖如圖3。反應(yīng)池中反應(yīng)方程式為：H₂S+2FeCl₃═S↓+2FeCl₂+2HCl
其優(yōu)點：①H₂S的原子利用率為100%；②FeCl₃溶液可循環(huán)利用。則電解池的總反應(yīng)離子方程式為

2Fe²⁺+2H⁺

電解

2Fe³⁺+H₂↑

2Fe²⁺+2H⁺

電解

2Fe³⁺+H₂↑

。
Ⅱ．SO₂的除去。
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO₂。并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液

①

S

O

2

②

C

a

O

Na₂SO₃溶液
（4）寫出過程①的離子方程式：

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理

SO₃^2-與Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成

SO₃^2-與Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成

。
方法2：用氨水除去SO₂
（5）已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=

6.0×10^-3

6.0×10^-3

mol?L^-1。將SO₂通入該氨水中。當(dāng)c（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時，溶液中的

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

=

0.62

0.62

。