銅是人類最早使用的金屬之一，銅的使用對早期人類文明的進步影響深遠。按要求回答下列問題。
（1）基態(tài)Cu與Cu2+中未成對電子數(shù)之比為 1：11：1。
（2）白銅是銅鎳合金，呈銀白色，有金屬光澤，白銅中存在的化學鍵是 金屬鍵金屬鍵；元素銅與鎳的第二電離能分別為I（Cu）=1958kJ?mol-1、I（Ni）=1753kJ?mol-1，I（Cu）＞I（Ni）的原因是銅的核電荷數(shù)較大，且 銅失去的是全充滿的3d10電子，較難失去電子，鎳失去的是4s1電子，較易失去電子銅失去的是全充滿的3d10電子，較難失去電子，鎳失去的是4s1電子，較易失去電子。
（3）某含銅配合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，其中Cu2+的配位數(shù)是 44，C原子的雜化類型為 sp2、sp3sp2、sp3；C、N、O三種元素的簡單氫化物中能形成氫鍵的是 NH3、H2ONH3、H2O。（填化學式）
（4）兩種或兩種以上的金屬元素在一定條件下以它們原子數(shù)的整數(shù)比相結(jié)合而成的化合物，通常叫金屬互化物。
①金屬互化物ZnCu中所有金屬原子均按面心立方最密堆積，若所有Cu原子均位于晶胞的面心，則Zn原子位于晶胞的 頂點、面心頂點、面心。
②一種Ca、Cu形成的金屬互化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該金屬互化物的密度是 （40+64×5）×23x2y×10-30NA（40+64×5）×23x2y×10-30NAg?cm-3。（列出表達式即可）
（
40
+
64
×
5
）
×
2
3
x
2
y
×
1
0
-
30
N
A
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【答案】1：1；金屬鍵；銅失去的是全充滿的3d10電子，較難失去電子，鎳失去的是4s1電子，較易失去電子；4；sp2、sp3；NH3、H2O；頂點、面心；
（
40
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：3難度：0.6
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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