某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)記錄如下：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	打開(kāi)活塞c,將過(guò)量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞c	B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣?；一段時(shí)間后，溶液最終變?yōu)辄S色．
Ⅱ	用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色．
Ⅲ	打開(kāi)活塞b,向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b	A中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成．
Ⅳ	一段時(shí)間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，…	…
Ⅴ	打開(kāi)活塞a,通入一段時(shí)間空氣	----

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）保存Fe（NO₃）₂溶液時(shí)，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）

2Fe（NO₃）₃+Fe═3Fe（NO₃）₂

2Fe（NO₃）₃+Fe═3Fe（NO₃）₂

．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（3）資料表明，F(xiàn)e²⁺能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe（NO）]²⁺：Fe²⁺+NO?[Fe（NO）]²⁺
用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是

Fe²⁺被稀硝酸氧化為Fe³⁺，使溶液中c（Fe²⁺）逐漸下降（同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c（NO）逐漸下降），平衡Fe²⁺+NO?[Fe（NO）]²⁺左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe³⁺的黃色．

Fe²⁺被稀硝酸氧化為Fe³⁺，使溶液中c（Fe²⁺）逐漸下降（同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c（NO）逐漸下降），平衡Fe²⁺+NO?[Fe（NO）]²⁺左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe³⁺的黃色．

．
（4）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論．則：
①實(shí)驗(yàn)Ⅳ的后續(xù)操作是

加入K₃[Fe（CN）₆]溶液

加入K₃[Fe（CN）₆]溶液

，觀察到的現(xiàn)象是

生成藍(lán)色沉淀

生成藍(lán)色沉淀

．
②由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

氧化性：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-

氧化性：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-

．
（5）實(shí)驗(yàn)反思
①實(shí)驗(yàn)操作V的目的是

將裝置中的SO₂、NO、NO₂等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣

將裝置中的SO₂、NO、NO₂等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣

．
②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開(kāi)始時(shí)B中溶液的顏色并無(wú)明顯變化，此時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺

3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺

．
③有同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前通一段時(shí)間的氮?dú)猓闶欠裢庠摽捶?，理由?!--BA-->

不同意，
a.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe²⁺：氧化性NO₃^-＞Fe³⁺；
b.實(shí)驗(yàn)Ⅳ中溶液中檢出Fe²⁺，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe³⁺：氧化性Fe³⁺＞SO₄^2-；
與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)．

不同意，
a.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe²⁺：氧化性NO₃^-＞Fe³⁺；
b.實(shí)驗(yàn)Ⅳ中溶液中檢出Fe²⁺，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe³⁺：氧化性Fe³⁺＞SO₄^2-；
與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)．

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