Ⅰ.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示。

已知：①“濾渣1”含有S和SiO₂；
②相關(guān)金屬離子初始濃度c（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示：

金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
開始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列問題：
（1）“溶浸”過程中，提高浸出率的措施有

加熱（或攪拌、適當(dāng)提高硫酸的濃度、將礦石粉碎）

加熱（或攪拌、適當(dāng)提高硫酸的濃度、將礦石粉碎）

（寫一條即可）。
（2）“氧化”中添加適量的MnO₂的作用是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

。
（3）“除雜1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“濾渣3”的主要成分是

NiS和ZnS

NiS和ZnS

。
（4）“調(diào)pH”的目的是除鐵和鋁，則溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為

4.7

4.7

～6之間。
（5）“沉錳”時(shí)會(huì)產(chǎn)生無色無味的一種氣體，寫出“沉錳”的離子方程式

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。
Ⅱ．我國(guó)規(guī)定生活用水中鉛排放的最大允許濃度為0.0100mg?L^-1。常溫下常見鉛鹽的溶度積常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	PbSO4	PbI2	PbCO3	PbCrO4	PbS
Ksp	1.80×10-8	8.50×10-9	1.50×10-13	1.80×10-14	9.00×10-29

（6）根據(jù)以上表格，為達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)最佳的沉淀試劑應(yīng)選擇下列物質(zhì)中的

E

E

。
A．Na₂SO₄
B．KI
C．Na₂CO₃
D．K₂CrO₄
E．Na₂S
（7）按以上選擇的試劑，使1.00L飲用水達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)，至少應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液中該沉淀試劑的陰離子濃度保持在

1.863×10^-21mol?L^-1

1.863×10^-21mol?L^-1

之上。