2021-2022學年福建省福州一中高二（上）期末化學試卷

一．選擇題（每題只有一個選項是正確的，每題3分，共45分，請將答案填涂在答題卷上。）

• 1．化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．冰在室溫下自動融化成水，是熵增的重要結果

  B．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

  C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28是因為溶液中 SO 2 - 3 發(fā)生水解

  D．醋酸鈉溶液呈堿性的原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 2．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　　）

  A．在由水電離出的c（OH-）=10?13mol?L?1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-

  B．0.1mol?L-1Na2S溶液：K+、 NH + 4 、 NO - 2 、Al3+

  C．0.2mol?L-1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、 NO - 3 、Cl-

  D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
  組卷：90引用：6難度：0.6

  解析

• 3．已知在含有少量I^-的溶液中H₂O₂分解的機理為
  反應Ⅰ：H₂O₂（aq）+I^-（aq）?IO^-（aq）+H₂O（l）ΔH₁
  反應Ⅱ：H₂O₂（aq）+IO^-（aq）?O₂（g）+I^-（aq）+H₂O（l）ΔH₂
  在一定溫度下，其反應過程能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應Ⅱ高溫下能自發(fā)進行

  B．決定整個反應速率快慢的步驟是反應1

  C．總反應是放熱反應

  D．加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應速率
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

• 4．關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A． 如圖裝置中a導管釋放出的氣體具有可燃性

  B． 如圖裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱之為“犧牲陽極的陰極保護法”

  C． 如圖裝置鹽橋中KCl的K+向右側燒杯移動

  D． 用如圖裝置精煉銅，b極為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 5．碳量子點是種新型碳納米材料，我國化學家研究的一種新型復微合光催化劑[碳量子點/氮化碳（納米復合物）]可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．復合光催化反應過程中實現了電能到化學能的轉化

  B．水分解過程中，H2O2作催化劑

  C．若反應Ⅱ是放熱反應，則反應Ⅰ一定是吸熱反應

  D．總反應為2H2O2═2H2+O2
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 6．已知反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）。向體積為2L的恒容密閉容器中通入1.5molCH₄（g）和1.5molH₂O（g），在不同溫度（T_a、T_b）下測得容器中n（CO）隨時間變化曲線如圖。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Ta＜Tb

  B．該反應是放熱反應

  C．Tb時，CH4的平衡轉化率是60%

  D．Ta時，平衡后體系的壓強為起始壓強的 5 3
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共55分，須將答案填寫在答案卷上）

• 18．O₂對人類有著重要的作用。請回答下列問題：
  （1）甲醇是一種綠色可再生能源，已知熱化學方程式：
  ⅰ.2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₁=-566.0kJ?mol^-1
  ⅱ.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₂=-483.0kJ?mol^-1
  ⅲ.CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₃=-574.0kJ?mol^-1
  則計算CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）的ΔH=

   

  。
  （2）人體內化學反應時刻需要O₂參與，如肌肉中的肌紅蛋白（Mb），具有結合O₂的能力，可表示為Mb（aq）+O₂（g）?MbO₂（aq）。肌紅蛋白的結合度（即轉化率α）與平衡時的氧氣分壓p（O₂）密切相關，其變化曲線如圖1。已知K=

  c

  （

  M

  b

  O

  2

  ）

  c

  （

  M

  b

  ）

  ?

  p

  （

  O

  2

  ）

  （氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表達）。
  ①37℃時，已知平衡常數K=2，測得人正常呼吸時α的最大值為98%，則空氣中氧氣分壓p（O₂）=

   

  kPa。
  ②血紅蛋白Hb結合O₂形成動脈血，存在反應1：HbH⁺（aq）+O₂（g）?HbO₂（aq）+H⁺（aq）。血液中還同時存在反應2：CO₂+H₂O?H⁺+HCO₃^-，結合兩個反應，肺部氧分壓

   

  （填“較高”或“較低”）有利于CO₂排出體外。請你從平衡移動的角度解釋原因

   

  。
  （3）游泳池水質普遍存在尿素[CO（NH₂）₂]超標現象，一種電化學除游泳池中尿素的實驗裝置如圖2所示，其中釕鈦常用作析氯電極，本身不參與電解。已知：3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+2H₂O+N₂↑+CO₂↑。
  ①氮原子的核外電子排布式

   

  ；
  ②電解過程中釕鈦電極上發(fā)生反應為

   

  ；
  ③電解過程中不銹鋼電極附近pH

   

  （填“降低”“升高”或“不變”）
  ④標準狀況下，電解過程中每逸出22.4LN₂，電路中至少通過電子數目

   

  。
  
  組卷：54難度：0.3

  解析

• 19．Ⅰ.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示。
  
  已知：①“濾渣1”含有S和SiO₂；
  ②相關金屬離子初始濃度c（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示：
  

  金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
  開始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
  沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

  回答下列問題：
  （1）“溶浸”過程中，提高浸出率的措施有

   

  （寫一條即可）。
  （2）“氧化”中添加適量的MnO₂的作用是

   

  。
  （3）“除雜1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“濾渣3”的主要成分是

   

  。
  （4）“調pH”的目的是除鐵和鋁，則溶液的pH范圍應調節(jié)為

   

  ～6之間。
  （5）“沉錳”時會產生無色無味的一種氣體，寫出“沉錳”的離子方程式

   

  。
  Ⅱ．我國規(guī)定生活用水中鉛排放的最大允許濃度為0.0100mg?L^-1。常溫下常見鉛鹽的溶度積常數如表所示：
  

  化學式	PbSO4	PbI2	PbCO3	PbCrO4	PbS
  Ksp	1.80×10-8	8.50×10-9	1.50×10-13	1.80×10-14	9.00×10-29

  （6）根據以上表格，為達到飲用水標準最佳的沉淀試劑應選擇下列物質中的

   

  。
  A．Na₂SO₄
  B．KI
  C．Na₂CO₃
  D．K₂CrO₄
  E．Na₂S
  （7）按以上選擇的試劑，使1.00L飲用水達到國家排放標準，至少應該調節(jié)溶液中該沉淀試劑的陰離子濃度保持在

   

  之上。
  組卷：48難度：0.3

  解析