為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì),某興趣小組的同學(xué)向0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的稀鹽酸,并用電導(dǎo)率傳感器測得混合溶液的導(dǎo)電能(電導(dǎo)率)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。試回答下列問題:

(1)Ba(OH)2溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2OBa(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;溶液的導(dǎo)電性由溶液中 離子濃度離子濃度和 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)決定。
(2)從A點(diǎn)到B點(diǎn),下列說法中錯(cuò)誤的是 AA(單選,填標(biāo)號(hào))。
A.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱,說明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)
B.溶液中Ba2+的數(shù)目沒有改變
C.溶液中OH-的數(shù)目不斷減小
D.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-═H2O
(3)B點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)是 BaCl2BaCl2(填化學(xué)式)。
(4)如果將稀鹽酸改為等濃度的稀硫酸,猜想此時(shí)電導(dǎo)率的最低點(diǎn)在B點(diǎn)的 bb(填標(biāo)號(hào))。
a.上方
b.下方
c.重合
d.無法確定
(5)向Ba(OH)2溶液中通入CO2生成碳酸鋇沉淀的離子方程式為 Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2OBa2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O。
(6)用X射線檢查腸胃病時(shí),讓病人服用的“鋇餐”就是硫酸鋇的懸濁液,但不會(huì)引起鋇離子中毒。若誤食碳酸鋇,則會(huì)出現(xiàn)鋇離子中毒現(xiàn)象。請(qǐng)用離子方程式解釋不能服用碳酸鋇的原因:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
【考點(diǎn)】物質(zhì)導(dǎo)電性分析.
【答案】Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;離子濃度;離子所帶電荷數(shù);A;BaCl2;b;Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:53引用:3難度:0.5
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