某課外小組進(jìn)一步研究電解原理，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ.探究電解質(zhì)溶液中電極材料（Fe）是否參與放電氣球如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩極均為石墨，溶液為煮沸過的飽和NaCl溶液，滴加2～3滴酚酞，U型管底部放一個(gè)鐵釘，電解一段時(shí)間，a、b、d處均有氣體生成，b處和d處變紅。

（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題
①結(jié)合電極反應(yīng)解釋b處酚酞變紅的原因

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，水電離產(chǎn)生的H⁺放電促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，水電離產(chǎn)生的H⁺放電促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性

。
②寫出c處的電極反應(yīng)

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

。
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：電解質(zhì)溶液中的鐵釘參與放電
實(shí)驗(yàn)Ⅱ.探究電壓對(duì)電極反應(yīng)的影響
某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下（a、b、c代表電壓值，a＞c＞b）：

序號(hào)	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
ⅰ	x≥a	電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生	有Fe3+、有Cl2
ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生	有Fe3+、無Cl2
ⅲ	b＞x＞0	無明顯現(xiàn)象	無Fe3+、無Cl2

（2）ⅰ中，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

。
（3）由ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有

還原

還原

性（填“氧化”或“還原”）。
（4）ⅱ中雖未檢測(cè)出Cl₂，但Cl^-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證，電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號(hào)	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
ⅳ	a＞x≥c	無明顯現(xiàn)象	有Cl2
ⅴ	c＞x≥b	無明顯現(xiàn)象	無Cl2

①NaCl溶液的濃度是

0.2

0.2

mol/L。
②ⅳ中檢測(cè)Cl₂的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量陽極附近的溶液，

滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)

滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)

，證明生成氯氣。
③與ⅱ相比，得出的結(jié)論

pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，當(dāng)電壓≥cV時(shí)，Cl^-才可能在陽極放電生成的Cl₂；pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，當(dāng)電壓c＞x≥b時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，當(dāng)電壓≥cV時(shí)，Cl^-才可能在陽極放電生成的Cl₂；pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，當(dāng)電壓c＞x≥b時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

（寫出兩點(diǎn)）。