某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)制備Fe（NO3）3并進(jìn)行性質(zhì)探究．
（1）HNO3的制備：利用如圖裝置，模擬氨的催化氧化法制備硝酸．其中，甲為氨氣的發(fā)生裝置．
①若選用一種試劑制取氨氣，則該試劑為 濃氨水濃氨水（選填試劑名稱），此時(shí)，甲中空白處所需裝置應(yīng)為 dd（填標(biāo)號(hào)）．
②寫(xiě)出裝置乙中生成NO氣體的化學(xué)方程式 4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從戊中取出少量液體于試管中，滴入紫色石蕊試液，當(dāng)觀察到溶液變紅時(shí)，說(shuō)明已制得了硝酸．若裝置丁中產(chǎn)生了大量的白煙，其成分是 NH4NO3NH4NO3（填化學(xué)式）．
④取一定量的硝酸加水稀釋到50mL，加入過(guò)量的銅充分反應(yīng)，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最終共收集到6.72L（標(biāo)況）NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4），銅仍有剩余，將氣體充入0.125molO2并倒扣于水槽中，水剛好充滿整支試管，則原稀釋后的硝酸的物質(zhì)的量濃度是 66mol/L，反應(yīng)溶解的銅有 1616g.
（2）Fe（NO3）3溶液的制備：利用硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)制備Fe（NO3）3溶液時(shí)，最佳選擇為 EE（填標(biāo)號(hào)），其理由是 不會(huì)產(chǎn)生有污染的氮氧化物氣體，且氮元素利用率高不會(huì)產(chǎn)生有污染的氮氧化物氣體，且氮元素利用率高．
A．Fe
B．FeO
C．Fe（OH）2
D．Fe3O4
E．Fe2O3
（3）Fe（NO3）3溶液性質(zhì)的探究：取適量0.1mol?L-1Fe（NO3）3溶液，加入到新制的銀單質(zhì)中，發(fā)現(xiàn)銀單質(zhì)溶解，且無(wú)其它固體析出．
①實(shí)驗(yàn)任務(wù)：通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe（NO3）3溶液溶解銀的原因．
②查閱資料：NO-3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生．
③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性，能夠氧化Ag；
猜想b：Fe（NO3）3溶液呈酸性，在此酸性條件下NO-3能氧化Ag.
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想
Ⅰ．甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢測(cè)出Fe2+，驗(yàn)證了猜想a成立．請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+氧化Ag的離子方程式 Fe3++Ag=Fe2++Ag+Fe3++Ag=Fe2++Ag+．
Ⅱ．乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想b,請(qǐng)幫他完成表中內(nèi)容：
催化劑
△
催化劑
△
NO
-
3
NO
-
3
| 實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程） | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| ① 測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)所用0.1mol/LFe（NO3）3溶液pH 測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)所用0.1mol/LFe（NO3）3溶液pH ② 配制與上述實(shí)驗(yàn)相同pH的HNO3溶液，將溶液加入新制備的銀鏡中 配制與上述實(shí)驗(yàn)相同pH的HNO3溶液，將溶液加入新制備的銀鏡中 |
若銀單質(zhì)溶解，猜想b成立；若銀單質(zhì)不溶解，猜想b不成立。 |
【答案】濃氨水；d；4NH3+5O24NO+6H2O；NH4NO3；6；16；E；不會(huì)產(chǎn)生有污染的氮氧化物氣體，且氮元素利用率高；Fe3++Ag=Fe2++Ag+；測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)所用0.1mol/LFe（NO3）3溶液pH；配制與上述實(shí)驗(yàn)相同pH的HNO3溶液，將溶液加入新制備的銀鏡中
催化劑
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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