某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管膠頭滴管和250mL容量瓶250mL容量瓶．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液 的體積（mL） |
20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
0.2000mol?L-1
0.2000mol?L-1
．（保留小數點后四位）實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
| 醋酸濃度 （mol?L-1） |
0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（3）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是：
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
．（4）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
增大
增大
．（填“增大”“減小”或“不變”）實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠對溶液中H+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠對溶液中H+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計
．【考點】弱電解質的電離平衡．
【答案】膠頭滴管；250mL容量瓶；0.2000mol?L-1；0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1；增大；探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠對溶液中H+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：50難度：0.1