一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的方法。合成氣（CO和H2的混合氣體）是一碳化學的重要原料，焦炭與水蒸氣在剛性密閉容器中會發(fā)生如下兩個反應：
I：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
II：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
下表是幾種物質的標準生成熱（由對應穩(wěn)定單質生成1mol 某種物質的焓變叫做該物質的標準生成熱）。
| 物質 | C（s） | H2O（g） | CO（g） | H2（g） |
| 標準生成熱/kJ?mol-1 | 0.0 | -241.8 | -110.5 | 0.0 |
+131.3
+131.3
kJ?mol-1，Ea正、Eb逆分別表示該反應正、逆反應的活化能，則Ea正＞
＞
Eb逆（填“＞”或“＜”或“=”）。（2）若在絕熱恒容容器中僅發(fā)生反應I，則下列事實能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
ABCD
ABCD
。A.容器內氣體的壓強不變
B.容器內溫度不變
C.容器內氣體的密度不再改變
D.容器內氣體的平均相對分子質量不變
（3）已知反應II的正反應速率v正=k正?p（CO）?p（H2O），逆反應速率v逆=k逆?p（CO2）?p（H2），k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，lgk（k表示k正或k逆）與溫度
1
T
變小
變小
（填“變大”或“變小”或“不變”）。
（4）在圖A點對應的溫度下，向某剛性密閉容器中加入足量焦炭和一定量水蒸氣，同時發(fā)生反應Ⅰ和反應I。已知起始時容器內壓強為80kPa,10分鐘后體系達到平衡狀態(tài)，容器內壓強變?yōu)?00kPa。
①平衡時CO的分壓p（CO）=
8
8
kPa,平衡時水蒸氣的轉化率為 40
40
%②進一步提高水蒸氣平衡轉化率的方法有（寫兩種不同的方法）
增大容器體積、及時分離出H2或CO2
增大容器體積、及時分離出H2或CO2
。【答案】+131.3；＞；ABCD；變??；8；40；增大容器體積、及時分離出H2或CO2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/19 2:0:8組卷：29引用：3難度：0.5
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1．CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)。計算結果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉化率=×100%制備目標物質消耗原料的量原料總的轉化量
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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