2022-2023學年廣東省深圳市高級中學高二（上）期中化學試卷

一、單選題（每小題只有一個選項符合題意，共10題，每題2分，共20分）

• 1．新中國成立以來，我國在載人飛船、北斗衛(wèi)星、高鐵、5G技術(shù)等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。它們均與化學有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是（　　）

  A．“神舟十一號”飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其主要成分是硅酸鹽

  B．閱兵中出現(xiàn)的直-20直升機使用了大量新型材料，其中鋰鋁合金屬于金屬材料

  C．至2019年11月我國光纜線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是碳化硅

  D．我國2020年發(fā)射的首顆火星探測器，其太陽能電池板的材料是二氧化硅
  組卷：30引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列化學用語使用正確的是（　　）

  A．用電子式表示KCl形成過程：

  B．鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．氨分子的電子式：

  D．40Ca的一種同位素為40K
  組卷：28引用：2難度：0.8

  解析

• 3．已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，1.0LpH═13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

  B．常溫下，56g鐵片投入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

  C．標準狀況，11.2LO2和22.4LNO充分反應(yīng)后的分子數(shù)為NA

  D．30gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為2NA
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．pH=1 的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

  B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、 HCO - 3 、 CO 2 - 3

  C． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液中： NH + 4 、Cu2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  D．由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、 NO - 3
  組卷：86引用：5難度：0.7

  解析

• 5．下列實驗裝置能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．實驗室制備Cl2	B．分離NaCl溶液和Fe（OH）3膠體	C．排氣法收集NO2	D．尾氣處理SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：0引用：2難度：0.5

  解析

• 6．利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO₂轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該過程中包括太陽能、化學能、電能間的轉(zhuǎn)化

  B．電極a上發(fā)生還原反應(yīng)

  C．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動

  D．該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO2
  組卷：15引用：2難度：0.7

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三、填空題（共4題，共計56分）

• 19．加強對工業(yè)廢水、廢氣的處理，可以保護環(huán)境，利于健康，某電鍍廢水中含有重金屬鉻（Ⅵ）污染物，而硫酸工業(yè)會產(chǎn)生廢氣SO₂，有人考慮綜合處理可降低污染。
  （1）硫酸工業(yè)的尾氣中含SO₂等污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)Na₂SO₃溶液可以用來處理廢氣中的SO₂，產(chǎn)生亞硫酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃。
  查閱資料可知，常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
  

  弱酸	HClO	H2CO3	H2SO3
  電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka═4.0×10-8	Ka1═4.3×10-7 Ka2═4.7×10-11	Ka1═1.5×10-3 Ka2═6×10-8

  ①常溫時，NaHSO₄溶液呈

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是

   

  （用電離方程式表示）。
  ②相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液HClO、H₂CO₃和H₂SO₃由水電離的c（H⁺）最大的是

   

  （填化學式）。
  ③將未知濃度的NaHSO₃和Na₂SO₃等體積混合，溶液pH═7.0，分析該溶液中c（HSO₃^-）

   

  c（SO₃^2-）填“＞”，“＜”或“═”）。
  （2）廢水中鉻（Ⅵ）主要以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，處理的方法是將鉻（Ⅵ）還原為Cr³⁺，再轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀。常溫下，Cr₂O₇^2-與CrO₄^2-在溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═1×10^-14。
  ①若廢水中Cr（Ⅵ）的總的物質(zhì)的量濃度c[Cr（Ⅵ）]_總═2c（Cr₂O₇^2-）+c（CrO₄^2-）═0.201mol?L^-1，要將廢水中c（Cr₂O₇^2-）：c（CrO₄^2-）調(diào)節(jié)為100：1，則需調(diào)節(jié)溶液的pH═

   

  。（忽略調(diào)節(jié)pH時溶液體積的變化）
  ②一種還原酸性廢水中Cr（Ⅵ）的方法是向其中加入NaHSO₃，寫出Cr₂O₇^2-所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）有關(guān)該平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺說法正確的是

   

  （填序號）。
  A．反應(yīng)達平衡時，Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
  B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加
  C．溶液的顏色不變，說明反應(yīng)達到平衡
  D．加入少量K₂Cr₂O₇固體，平衡時c²（CrO₄^2-）與c（Cr₂O₇^2-）之比保持不變
  組卷：26引用：2難度：0.5

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• 20．一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的方法。合成氣（CO和H₂的混合氣體）是一碳化學的重要原料，焦炭與水蒸氣在剛性密閉容器中會發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
  I：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）
  II：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）
  下表是幾種物質(zhì)的標準生成熱（由對應(yīng)穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol 某種物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標準生成熱）。
  

  物質(zhì)	C（s）	H2O（g）	CO（g）	H2（g）
  標準生成熱/kJ?mol-1	0.0	-241.8	-110.5	0.0

  （1）反應(yīng)I的焓變ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1，E_a正、E_b逆分別表示該反應(yīng)正、逆反應(yīng)的活化能，則E_a正

   

  E_b逆（填“＞”或“＜”或“=”）。
  （2）若在絕熱恒容容器中僅發(fā)生反應(yīng)I，則下列事實能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.容器內(nèi)氣體的壓強不變
  B.容器內(nèi)溫度不變
  C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
  D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  （3）已知反應(yīng)II的正反應(yīng)速率v_正=k_正?p（CO）?p（H₂O），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆?p（CO₂）?p（H₂），k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，lgk（k表示k_正或k_逆）與溫度

  1

  T

  的關(guān)系如圖所示，其中直線ab分別表示k_正、k_逆隨溫度的變化。升高溫度，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K

   

  （填“變大”或“變小”或“不變”）。
  
  （4）在圖A點對應(yīng)的溫度下，向某剛性密閉容器中加入足量焦炭和一定量水蒸氣，同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)I。已知起始時容器內(nèi)壓強為80kPa,10分鐘后體系達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強變?yōu)?00kPa。
  ①平衡時CO的分壓p（CO）=

   

  kPa,平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

   

  %
  ②進一步提高水蒸氣平衡轉(zhuǎn)化率的方法有（寫兩種不同的方法）

   

  。
  組卷：29引用：3難度：0.5

  解析