乙烯（C₂H₄）中的乙炔（C₂H₂）雜質可通過選擇性加氫轉化為乙烯除去。
（1）乙炔加氫制乙烯：C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）△H
已知鍵能數據如下表。

化學鍵	C=C	C≡C	C-H	H-H
鍵能/kJ?mol-1	611	837	414	436

①ΔH=

-166

-166

kJ?mol^-1。
②在恒溫、恒容的密閉體系中進行上述反應，測得的下列數據中，可以作為判斷t時刻是否達到平衡狀態(tài)的依據的是

AD

AD

（填標號）。
A.t時刻及其前后C₂H₂（g）、H₂（g）、C₂H₄（g）的濃度
B.t時刻C₂H₂（g）、H₂（g）、C₂H₄（g）的濃度
C.t時刻消耗C₂H₂（g）的速率與生成C₂H₄（g）的速率
D.t時刻消耗C₂H₂（g）的速率與生成H₂（g）的速率
（2）乙炔加氫制乙烯時會發(fā)生副反應：C₂H₄（g）+H₂（g）?C₂H₆（g）K，120℃時，在2L剛性密閉容器中，1molC₂H₂和1molH₂進行加氫反應，測得平衡體系有amolC₂H₄和bmolC₂H₆。
①副反應的K=

2

b

a

（

1

-

a

-

2

b

）

2

b

a

（

1

-

a

-

2

b

）

。
②若改用恒壓裝置，C₂H₂的平衡轉化率

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）單原子Pd和納米Pd均可催化乙炔選擇性加氫制乙烯，計算機模擬反應歷程結果如圖。其中，吸附在催化劑表面的物種用*標注；過渡態(tài)用表示。

①單原子Pd催化過程中決速步驟的化學方程式為

*C₂H₃+*H=C₂H₄

*C₂H₃+*H=C₂H₄

。
②已知C₂H₂的選擇性=

生成的

C

2

H

4

的物質的量

反應的

C

2

H

2

的物質的量

×100%。
催化劑單原子Pd選擇性優(yōu)于納米Pd的原因：
i.吸附態(tài)乙烯從單原子Pd表面脫附（*C₂H₄→C₂H₄）更

易

易

（填“易”或“難”）。
ii.

吸附態(tài)乙烯在單原子Pd上轉化為乙烷（*C₂H₄→C₂H₆）最高能壘更大

吸附態(tài)乙烯在單原子Pd上轉化為乙烷（*C₂H₄→C₂H₆）最高能壘更大

。