某化學(xué)小組探究酸性條件下NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．（忽略氧氣對反應(yīng)的影響）
實驗記錄如下：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
I	向A裝置中通入一段時間的SO2氣體．	A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色．
II	取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．	加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
III	打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a.	A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
IV	取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣．	溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．

請回答下列問題：
（1）配制FeCl₃溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學(xué)用語和簡單文字敘述）：

鐵離子水解：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，加入鹽酸，增大c（H⁺），平衡左移，抑制Fe³⁺水解

鐵離子水解：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，加入鹽酸，增大c（H⁺），平衡左移，抑制Fe³⁺水解

．
（2）資料表明，F(xiàn)e³⁺能與SO₂結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe（SO₂）₆³⁺，反應(yīng)方程式為：Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺．請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因

Fe³⁺和SO₂生成紅棕色的Fe（SO₂）₆³⁺反應(yīng)速率較快：Fe³⁺+6SO₂Fe（SO₂）₆³⁺；而反應(yīng)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c（Fe³⁺）降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液

Fe³⁺和SO₂生成紅棕色的Fe（SO₂）₆³⁺反應(yīng)速率較快：Fe³⁺+6SO₂Fe（SO₂）₆³⁺；而反應(yīng)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c（Fe³⁺）降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液

．
（3）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．
（4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是

2NO+O₂=2NO₂

2NO+O₂=2NO₂

．
（6）綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-．請從微粒變化的角度解釋

實驗II中溶液中檢出Fe²⁺和SO₄^2-，說明Fe³⁺氧化SO₂生成SO₄^2-，氧化性Fe³⁺＞SO₄^2-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe³⁺和NO生成，說明酸性條件下NO₃^-氧化Fe²⁺，氧化性NO₃^-＞Fe³⁺；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-

實驗II中溶液中檢出Fe²⁺和SO₄^2-，說明Fe³⁺氧化SO₂生成SO₄^2-，氧化性Fe³⁺＞SO₄^2-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe³⁺和NO生成，說明酸性條件下NO₃^-氧化Fe²⁺，氧化性NO₃^-＞Fe³⁺；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-

．