氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①溶解溫度應控制在60～70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解，加入硝酸銨的作用是在酸性環(huán)境下有氧化性在酸性環(huán)境下有氧化性．
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數(shù)為0.597abm×100%0.597abm×100%．
0
.
597
ab
m
0
.
597
ab
m
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解；在酸性環(huán)境下有氧化性；2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；×100%
0
.
597
ab
m
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：2難度：0.5
相似題
-
1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~