2015-2016學(xué)年福建省莆田市仙游一中高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化

  B．太陽(yáng)能、煤氣、潮汐能是一次能源：電力、蒸汽、地?zé)崾嵌文茉?/label>

  C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小的反應(yīng)：也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量少的反應(yīng)

  D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）  反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol
  組卷：14引用：3難度：0.9

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• 2．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、 SO 2 - 4

  B．Al3+、 NO - 3 、Cl-、 CO 2 - 3 、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中

  C．0.1 mol?L-1 NaAlO2溶液：H+、Na+、 SO 2 - 4 、Cl-

  D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  組卷：4引用：3難度：0.9

  解析

• 3．某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示，過(guò)程1沒(méi)有使用催化劑，過(guò)程2使用催化劑，則可判斷催化劑除了改變反應(yīng)速率之外，還可以改變的是（　　）

  A．反應(yīng)物的狀態(tài)	B．反應(yīng)的完成程度
  C．生產(chǎn)能耗	D．反應(yīng)熱效應(yīng)
  組卷：125引用：1難度：0.9

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• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃時(shí)某物質(zhì)溶液的pH＞7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽

  B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2

  C．兩種amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正鹽稀溶液，若a＞b,測(cè)得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）

  D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 c （ O H - ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 增大
  組卷：10引用：3難度：0.9

  解析

• 5．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊噴涂二氧化錳）作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該電池的負(fù)極為鋅，工作時(shí)鋅離子向負(fù)極移動(dòng)

  B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起氧化劑作用

  C．當(dāng)0.1mol Zn完全溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.204×1024

  D．電池負(fù)極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-
  組卷：16引用：4難度：0.9

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• 6．已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）=2W（g）+Z（g）△H＜0（Y物質(zhì)易被液化）．下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是（　　）

  A．若W為有顏色的物質(zhì)，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色變淺

  B．平衡時(shí)其它條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)率增大程度小

  C．平衡時(shí)，其它條件不變，分離出Z，正反應(yīng)速率加快

  D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變
  組卷：8引用：3難度：0.7

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• 7．以純鋅作陰極，以石墨作陽(yáng)極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒(méi)有損耗），若在電解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）₂固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個(gè)電解過(guò)程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　?。?/h2>

  A．0.56L

  B．1.12L

  C．2.24L

  D．3.36L
  組卷：4引用：3難度：0.7

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二、填空題

• 22．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）步驟①溶解溫度應(yīng)控制在60～70度，原因是

   

  ，加入硝酸銨的作用是

   

  ．
  （2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  （3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是

   

  （寫名稱）．
  （4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是

   

  ．
  （5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于若兩的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反應(yīng)中Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ．
  組卷：31引用：2難度：0.5

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• 23．已知下列物質(zhì)在20℃下的K_sp如下，試回答下列問(wèn)題
  

  化學(xué)式	顏色	Ksp
  AgCl	白色	2.0×10-10
  AgBr	淺黃色	5.4×10-13
  AgI	黃色	8.3×10-17
  Ag2S	黑色	2.0×10-48
  Ag2CrO4	紅色	2.0×10-12

  （1）20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，c（Ag⁺）由大到小的順序是

   

  ；
  （2）向濃度均為0.1mol/L的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO₃溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，

  c

  （

  B

  r

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  =

   

  。
  （3）向AgBr的飽和溶液中加入Na₂S溶液，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是：

   

  。
  （4）測(cè)定水體中氯化物含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)應(yīng)加入的指示劑

   

  。
  A．KBr  B．KI  C．K₂S  D．K₂CrO₄。
  組卷：27引用：2難度：0.6

  解析