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原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中,A、B、C、D是短周期非金屬元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金屬元素,F(xiàn)+的三個能層電子全充滿.下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù):
A B C D E F
主要化合價 -1 -3+5 -2+6 -1+7 +2 +1+2
原子半徑 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
(1)B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是
S<P<Cl
S<P<Cl
(填元素符號);
(2)B的氫化物中心原子采取
Sp3
Sp3
雜化,空間構型是
三角錐
三角錐
形,是
極性
極性
分子(填“極性”或“非極性”);
(3)F2+與NH3形成配離子的結(jié)構式為
[菁優(yōu)網(wǎng)]2+
[菁優(yōu)網(wǎng)]2+
;往某種藍色溶液中加入氨水,形成藍色沉淀,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解變成藍色透明溶液,可得到含有上述配離子的配合物.寫出沉淀溶解的離子方程式
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O

(4)A、E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的
(填①、②、③或④);
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(5)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化,請選出C的氫化物所在的折線
n
n
(填n、m、x或y).
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【答案】S<P<Cl;Sp3;三角錐;極性;[菁優(yōu)網(wǎng)]2+;Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O;②;n
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:91引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
     
    個.(寫具體數(shù)字)
    ②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
     
    (寫元素名稱),二者能形成原子個數(shù)比為1:3的一種常見微粒,推測這種微粒的空間構型為
     

    (2)石墨的結(jié)構如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
     
    m2(NA=6.02×1023).(保留3位有效數(shù)字,用科學記數(shù)法表達)
    (3)Na2O的晶胞結(jié)構如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=
     
    cm.

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
    步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O32]而溶解。
    步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應后過濾出黑色沉淀。
    步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8
  • 3.有關晶體的結(jié)構如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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