2012-2013學(xué)年福建省三明市大田一中高二(下)化學(xué)暑假作業(yè)(4)
發(fā)布:2024/11/11 15:0:2
一、解答題
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1.X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.回答下列問題:
(1)X、Y的元素符號依次為
(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
(3)Q的元素符號是
(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵組卷:90引用:13難度:0.5 -
2.氮是地球上極為豐富的元素.
(1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為
(2)N≡N的鍵能為942kJ?mol-1,N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1,計算說明N2中的
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體.離子液體由陰陽離子組成,熔點(diǎn)低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑
a.助燃劑 b.“綠色”溶劑 c.復(fù)合材料 d.絕熱材料
(4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.X的元素符號是組卷:359引用:11難度:0.1 -
3.(1)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是
A.激光 B.焰色反應(yīng) C.燃燒放熱
D.原子光譜 E.霓虹燈 F.石墨導(dǎo)電
(2)A、B、C三種短周期元素,A是原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子.某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1:1,該分子中含有
(3)CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè),N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N.下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ/mol)A-B A=B A≡B C≡O(shè) 357.7 798.9 1071.9 N≡N 154.8 418.4 941.7
(4)Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān).
①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為
②Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于組卷:54引用:1難度:0.7
一、解答題
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9.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高.E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個氯離子位于外界.請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
(3)寫出化合物AC2的電子式
(4)E的核外電子排布式是
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是組卷:146引用:13難度:0.5 -
10.原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中,A、B、C、D是短周期非金屬元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金屬元素,F(xiàn)+的三個能層電子全充滿.下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù):
A B C D E F 主要化合價 -1 -3+5 -2+6 -1+7 +2 +1+2 原子半徑 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
(2)B的氫化物中心原子采取
(3)F2+與NH3形成配離子的結(jié)構(gòu)式為
(4)A、E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的
(5)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化,請選出C的氫化物所在的折線組卷:91引用:3難度:0.5