學習小組對FeCl₃催化H₂O₂分解實驗進行探究：
Ⅰ.實驗：

	①	②	③
操作
現(xiàn)象	a.溶液迅速變紅棕色，并有較多氣泡產生 b.2min時，反應變緩，溶液顏色明顯變淺	無明顯現(xiàn)象	a.溶液變棕色，開始5s后產生較少的氣泡 b.2min時試管內反應速度快

（1）對比實驗①和③中的現(xiàn)象a證明

H₂O₂濃度增大，反應速率加快

H₂O₂濃度增大，反應速率加快

。
（2）H₂O₂中滴加FeCl₃溶液顏色均變深，有同學提出觀點是H₂O₂的分解是放熱反應，促進了Fe³⁺水解，支持該觀點的操作方法是

把溫度計插入液面下，看溫度計示數是否升高，（或用手觸摸試管底部，感覺溫度是否發(fā)熱）

把溫度計插入液面下，看溫度計示數是否升高，（或用手觸摸試管底部，感覺溫度是否發(fā)熱）

。
（3）上述實驗證明了FeCl₃的催化作用，催化機理可表示為：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂+2H⁺和

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

。
Ⅱ.為了驗證反應中Fe³⁺和Fe²⁺之間轉化關系的存在，需要進一步實驗：
再另取兩支試管分別為：a、b
（4）a中盛有10% H₂O₂溶液，滴加3滴FeCl₃溶液反應開始后，立即滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀說明有

Fe²⁺

Fe²⁺

出現(xiàn)。
（5）b中盛有蒸餾水，向其滴加3滴FeCl₃溶液后，再滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，結果觀察到試管內溶液變?yōu)榫G色，（Fe³⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液呈綠色）設置該實驗的目的

證明Fe³⁺的存在不會干擾對Fe²⁺的鑒別

證明Fe³⁺的存在不會干擾對Fe²⁺的鑒別

。
（6）再向實驗Ⅰ中的①試管滴加KSCN溶液，溶液變紅色，2min后溶液紅色褪去：再次滴加KSCN溶液，溶液又變紅色。關于溶液紅色褪去的原因有同學認為是SCN^-被未分解的H₂O₂氧化了，并預測產物中應該有SO₄^2-，分析產物中產生SO₄^2-的合理性

SCN^-中S元素的化合價為-2價，具有還原性，可以被H₂O₂氧化升高到+6價，生成SO₄^2-

SCN^-中S元素的化合價為-2價，具有還原性，可以被H₂O₂氧化升高到+6價，生成SO₄^2-

。實驗證實了該同學的預測是正確的。
Ⅲ.關于Fe³⁺與SCN^-的反應：
（7）有同學推測Fe³⁺與SCN^-也可發(fā)生氧化還原反應，該同學的推測依據是

2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂+2H⁺

2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂+2H⁺

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（8）基于上述推測，該同學設計如圖裝置，連接后發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不偏轉，再向左側盛有FeCl₃的燒杯中滴入K₃[Fe（CN）₆]，指針發(fā)生明顯偏轉，對此你的推斷是：

K₃[Fe（CN）₆]氧化了KSCN；K₃[Fe（CN）₆]加入FeCl₃溶液中，增強FeCl₃的氧化性

K₃[Fe（CN）₆]氧化了KSCN；K₃[Fe（CN）₆]加入FeCl₃溶液中，增強FeCl₃的氧化性

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