常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度 （mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度 （mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答下列問題：
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸

若a=7，則HA是強酸，若a＞7，則HA是弱酸

若a=7，則HA是強酸，若a＞7，則HA是弱酸

．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2

否

否

（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是

C

C

．A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是

弱

弱

酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

1.0×10^-5

1.0×10^-5

mol/L．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）：c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-5-10^-9

10^-5-10^-9

mol/L．