人教版選修4《第3章 水溶液中的離子平衡》2010年單元測試卷（湖南省長沙市長郡中學(xué)）

一、選擇題

• 1．將0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH₃COONa晶體時，都會引起（　?。?/h2>

  A．溶液的pH增大	B．溶液中的c（H+）增大
  C．溶液的導(dǎo)電能力減弱	D．溶液中的c（OH-）減小
  組卷：33引用：5難度：0.9

  解析

• 2．依據(jù)下列實驗，不能證明一元酸HR是弱酸的是（　　）

  A．室溫下NaR溶液的pH大于7

  B．加熱NaR溶液時，溶液的pH變小

  C．稀鹽酸中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

  D．HR溶液中加少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
  組卷：40引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則10c1＜c2

  B．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（SO42-）=c（NH4+）

  C．pH=12的NaOH溶液與0.01mol/L的醋酸溶液等體積混合，滴入酚酞，溶液呈紅色

  D．濃度相同的Na2CO3溶液pH大于Na2SO4溶液，故非金屬性碳大于硫
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　?。?/h2>

  A．由水電離的c（H+）：①=②＞③=④

  B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

  C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

  D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
  組卷：207引用：12難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 11．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
  

  實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度 （mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度 （mol/L）	混合溶液的pH
  甲	0.2	0.2	pH=a
  乙	c1	0.2	pH=7
  丙	0.1	0.1	pH＞7
  丁	0.1	0.1	pH=9

  請回答下列問題：
  （1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸

   

  ．
  （2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2

   

  （填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是

   

  ．A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷
  （3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是

   

  酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  ．
  （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

   

  mol/L．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）：c（Na⁺）-c（A^-）=

   

  mol/L．
  組卷：135引用：15難度：0.1

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• 12．常溫下，取pH為13的Ba（OH）₂、NaOH的混合溶液25mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗H₂SO₄溶液的體積是滴定至溶液呈中性時所消耗硫酸溶液體積的一半．則：
  （1）當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r，溶液的pH為

   

  ；（lg4=0.6）
  （2）原混合溶液中Ba（OH）₂物質(zhì)的量濃度為

   

  ，NaOH的物質(zhì)的量濃度為

   

  ．
  組卷：11引用：1難度：0.5

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