某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3?6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：（A試管中加入MnO2與FeCl3?6H2O的固體混合物）
| 操 作 | 現(xiàn) 象 |
| 點(diǎn)燃酒精燈，加熱 | ?。瓵中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ⅱ．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色 液滴 ⅲ．B中溶液變藍(lán) |
鹽酸小液滴
鹽酸小液滴
，形成白霧的原因是 FeCl3?6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時(shí)受熱失去結(jié)晶水，HCl和H2O 結(jié)合形成鹽酸小液滴
FeCl3?6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時(shí)受熱失去結(jié)晶水，HCl和H2O 結(jié)合形成鹽酸小液滴
（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：
a.加熱FeCl3?6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。
b.用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有
FeCl3
FeCl3
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還可能的原因是：
①實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
，實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立。②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)
了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是
另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl 溶液，在空氣中放置，溶液變藍(lán)
另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl 溶液，在空氣中放置，溶液變藍(lán)
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在。
【方案1】在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
【方案2】將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，檢驗(yàn)Fe2+．現(xiàn)象如下：
| 方案1 | B中溶液變?yōu)樗{(lán)色 |
| 方案2 | B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+ |
飽和NaCl 溶液
飽和NaCl 溶液
②方案2中檢驗(yàn)Fe2+ 的原因是
通過未檢測(cè)出Fe2+證明，說明是Cl2將Br-氧化為Br2而不是Fe3+氧化的，證明了黃色氣體中一定含有Cl2
通過未檢測(cè)出Fe2+證明，說明是Cl2將Br-氧化為Br2而不是Fe3+氧化的，證明了黃色氣體中一定含有Cl2
③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是
氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2
氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2
（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是
2FeCl3?6H2O+MnO2 Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O
△
2FeCl3?6H2O+MnO2 Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O
△
【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】鹽酸小液滴；FeCl3?6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時(shí)受熱失去結(jié)晶水，HCl和H2O 結(jié)合形成鹽酸小液滴；FeCl3；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl 溶液，在空氣中放置，溶液變藍(lán)；飽和NaCl 溶液；通過未檢測(cè)出Fe2+證明，說明是Cl2將Br-氧化為Br2而不是Fe3+氧化的，證明了黃色氣體中一定含有Cl2；氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2；2FeCl3?6H2O+MnO2 Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：5難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
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