無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體．某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產物的組成．實驗裝置如下：
每次實驗后均測定B、C質量的改變和E中收集到氣體的體積．實驗數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）：
| 實驗組別 | 溫度 | 稱取CuSO4質量/g | B增重質量/g | C增重質量/g | E中收集到氣體/mL |
| ① | T1 | 0.640 | 0.320 | 0 | 0 |
| ② | T2 | 0.640 | 0 | 0.256 | V2 |
| ③ | T3 | 0.640 | 0.160 | Y3 | 22.4 |
| ④ | T4 | 0.640 | X4 | 0.192 | 33.6 |
白色固體變黑
白色固體變黑
．D中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣，防止影響C的質量變化
吸收水蒸氣，防止影響C的質量變化
．（2）在測量E中氣體體積時，應注意先
冷卻至室溫
冷卻至室溫
，然后調節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若水準管內液面高于量氣管，測得氣體體積偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．（3）實驗①中B中吸收的氣體是
SO3
SO3
．實驗②中E中收集到的氣體是O2
O2
．（4）推測實驗②中CuSO4分解反應方程式為：
2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑
△
2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑
． △
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗③中理論上C增加的質量Y3=
0.128
0.128
g.（6）結合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由
T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2
T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2
．【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質量變化；冷卻至室溫；偏??；SO3；O2；2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑；0.128；T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：5難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7
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