1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在當(dāng)時(shí)已知的63種元素的性質(zhì)和原子量相互關(guān)系的基礎(chǔ)上，編制了一份元素周期表。是化學(xué)發(fā)展史上的一個(gè)里程碑。下表是元素周期表的一部分。參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題。

（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A
A
。
A.元素周期表有8個(gè)副族
B．根據(jù)元素⑧在周期表中的位置，預(yù)測(cè)對(duì)應(yīng)單質(zhì)可以做半導(dǎo)體材料
C．第ⅢB族所含元素種類最多
D．53號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是固體
（2）下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性⑥＜⑦的是
BD
BD
。
A．單質(zhì)熔點(diǎn)：S＞Cl₂
B．還原性：H₂S＞HCl
C．酸性：HClO＜H₂SO₃
D．Cl₂+H₂S=S+2HCl
（3）③④⑤⑥對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
（用離子符號(hào)表示）。
（4）請(qǐng)列舉一個(gè)化學(xué)方程式證明非金屬性①＜②：
Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+HNO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O
Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+HNO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O
。
（5）由元素③④⑥構(gòu)成的物質(zhì)與70%硫酸反應(yīng)，可制備SO₂氣體。
①制備SO₂氣體，不選擇98%濃硫酸的原因是
70%硫酸中H⁺濃度大，反應(yīng)速率快
70%硫酸中H⁺濃度大，反應(yīng)速率快
。
②將制備的SO₂通入裝有過(guò)氧化鈉的試管中，可以得到產(chǎn)物
Na₂SO₄
Na₂SO₄
。
③制備下列常見氣體，所選試劑、發(fā)生裝置、收集裝置均正確的是
B
B
。

氣體試劑發(fā)生裝置收集裝置

A SO₂ Na₂SO₃+H₂SO₄（70%） d f

B HCl H₂SO₄（濃）+NaCl（s） a e

C NH₃ NH₄Cl b e

D Cl₂ MnO₂+濃鹽酸 c f

【答案】A；BD；S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+HNO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O；70%硫酸中H⁺濃度大，反應(yīng)速率快；Na₂SO₄；B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/19 8:0:9組卷：36引用：1難度：0.7

相似題

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

a b

c d e

f

（1）元素a和元素b的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)較高的是

（用化學(xué)式填空），其原因是

．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說(shuō)法正確的是（N_A是阿伏加德羅常數(shù)）

．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m N_A/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含N_A個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽(yáng)離子周圍距離最近且等距離的陽(yáng)離子有

個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為

個(gè)．晶體中陽(yáng)離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為

g/cm³．
（4）f原子的外圍電子排布式為

，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm³，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)N_A，則f的原子半徑為

．

發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3

A．丁用于制造光導(dǎo)纖維

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D．丙與戊的原子序數(shù)相差28

發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7

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