2022-2023學(xué)年上海市復(fù)旦附中高一（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/5/19 8:0:9
一、（本題共14分）
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1．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在當(dāng)時(shí)已知的63種元素的性質(zhì)和原子量相互關(guān)系的基礎(chǔ)上，編制了一份元素周期表。是化學(xué)發(fā)展史上的一個(gè)里程碑。下表是元素周期表的一部分。參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題。
（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。
A.元素周期表有8個(gè)副族
B．根據(jù)元素⑧在周期表中的位置，預(yù)測(cè)對(duì)應(yīng)單質(zhì)可以做半導(dǎo)體材料
C．第ⅢB族所含元素種類最多
D．53號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是固體
（2）下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性⑥＜⑦的是。
A．單質(zhì)熔點(diǎn)：S＞Cl2
B．還原性：H2S＞HCl
C．酸性：HClO＜H2SO3
D．Cl2+H2S=S+2HCl
（3）③④⑤⑥對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）。
（4）請(qǐng)列舉一個(gè)化學(xué)方程式證明非金屬性①＜②：。
（5）由元素③④⑥構(gòu)成的物質(zhì)與70%硫酸反應(yīng)，可制備SO2氣體。
①制備SO2氣體，不選擇98%濃硫酸的原因是。
②將制備的SO2通入裝有過(guò)氧化鈉的試管中，可以得到產(chǎn)物。
③制備下列常見(jiàn)氣體，所選試劑、發(fā)生裝置、收集裝置均正確的是。
氣體 試劑 發(fā)生裝置 收集裝置 A SO2 Na2SO3+H2SO4（70%） d f B HCl H2SO4（濃）+NaCl（s） a e C NH3 NH4Cl b e D Cl2 MnO2+濃鹽酸 c f 組卷：36引用：1難度：0.7 -
2．元素周期表中百余種元素的原子通過(guò)不同的組合、排列構(gòu)成了數(shù)量驚人的物質(zhì)世界。
（1）下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是。
A.37Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.羰基硫（COS）的球棍模型：
C.PH3的結(jié)構(gòu)式：
D.NH4Cl的電子式：
（2）下列說(shuō)法正確的是。
A.液溴變成溴蒸氣，分子間作用力減弱
B.MgO的熔點(diǎn)低于NaCl的熔點(diǎn)
C.因?yàn)殒I能：H-O＞H-S，所以沸點(diǎn)：H2O＞H2S
D.CO2、BF3、CCl4分子中，各原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（3）下列變化過(guò)程中，有離子鍵形成的是。
A．Na與水反應(yīng)
B．氯化銨分解
C．石灰石煅燒
D．燒堿溶于水
（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)①N2②CaCl2③NaHSO4④NH4Cl⑤HCl⑥SiO2⑦Ar。屬于共價(jià)分子的是（填寫(xiě)編號(hào)，下同）；能溶于水且有共價(jià)鍵被破壞的是；鑒定固體④需用到的所有試劑或試紙（蒸餾水除外）有。
（5）立方氮化硼（BN）硬度高，耐磨性好，在機(jī)械加工行業(yè)有廣泛應(yīng)用。制備立方氮化硼的一種方法為：BCl3（氣）+NH3（氣）=BN（固）+3HCl（氣）。
①熔點(diǎn)BCl3BN（填“＞”“＜”或“=”），請(qǐng)從晶體結(jié)構(gòu)角度解釋原因。
②BN中化合價(jià)顯負(fù)價(jià)的元素為（填“N”或“B”），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因。組卷：54引用：1難度：0.7
一、（本題共14分）
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6．金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用。
（1）鈉和鐵都是典型的金屬元素，下列相關(guān)敘述正確的是。
A.正離子的氧化性Na+＞Fe3+
B.單質(zhì)都能與水在一定條件下反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣
C.Na2O和FeO都能繼續(xù)被氧氣氧化
D.對(duì)應(yīng)的氫氧化物很穩(wěn)定，受熱均不易分解
（2）下列有關(guān)Na2O和Na2O2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。
A.Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體
B.20g Na2O和Na2O2的混合物中，所含正、負(fù)離子數(shù)目之比為2：1
C.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.Na2O2投入到紫色石蕊試液中，產(chǎn)生大量氣泡，溶液先變藍(lán)后褪色
（3）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是。
A.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+CO2+H2O=2CO2-3HCO-3
B.CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+
C.將等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H+++NH+4=H2O+BaSO4↓+NH3?H2OSO2-4
D.Fe3O4溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（4）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是。
A.稀硫酸
B.硫酸銅溶液
C.氯化鎂溶液
D.飽和氯化鈉溶液
（5）NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na,電解反應(yīng)方程式：2NaCl（l）2Na（l）+Cl2（g），加入CaCl2的目的是580℃通電CaCl2。
（6）①書(shū)寫(xiě)Na2O2的電子式，寫(xiě)出Na2O2與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②采用空氣和Na為原料可直接制備N(xiāo)a2O2?？諝馀c熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)、（填序號(hào)）。
A.濃硫酸
B.飽和食鹽水
C.NaOH溶液
D.KMnO4溶液
（7）在100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中，加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量如表：
將實(shí)驗(yàn)3的懸濁液過(guò)濾，在濾液中加100mL 0.30mol?L-1的鹽酸，恰好呈中性。實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 V（氫氧化鋇溶液）/mL 50 100 150 沉淀質(zhì)量/g 1.576 3.152 3.940
①氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1。
②若將原100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液加熱蒸干并灼燒至質(zhì)量不變，可得到CO2的質(zhì)量為g。組卷：109引用：1難度：0.5 -
7．在生活中，亞硝酸鈉（NaNO2）應(yīng)用廣泛，它是一種白色固體，有毒，外觀與NaCl極其相似；某化學(xué)興趣小組查閱資料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，該小組利用下列裝置制備干燥的亞硝酸鈉（夾持及加熱裝置略去，部分儀器可重復(fù)使用）。
已知：①NO能被高錳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。
②酸性高錳酸鉀溶液可將氧化成NO-2，NO-3被還原為Mn2+。MnO-4
③NaNO2易被空氣氧化。
回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.NaNO2的制備：
（1）盛裝濃硝酸的儀器名稱為，儀器按氣流方向連接順序?yàn)閎→（裝置可重復(fù)使用）。
（2）反應(yīng)開(kāi)始前打開(kāi)止水夾a,通入過(guò)量氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，若不排除裝置中的空氣，可能產(chǎn)生的后果是；反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾a,通入過(guò)量氮?dú)獾哪康氖?。
（3）盛有水的洗氣瓶的作用是。
Ⅱ．測(cè)定NaNO2的純度：準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.000g于燒杯中，加入煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于錐形瓶中，與16.00mL0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。
（4）上述反應(yīng)的離子方程式為。
（5）所得固體中NaNO2的純度為%。組卷：28引用：1難度：0.5