元素周期表中百余種元素的原子通過不同的組合、排列構(gòu)成了數(shù)量驚人的物質(zhì)世界。
（1）下列化學(xué)用語使用正確的是

C

C

。
A.³⁷Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.羰基硫（COS）的球棍模型：
C.PH₃的結(jié)構(gòu)式：
D.NH₄Cl的電子式：
（2）下列說法正確的是

A

A

。
A.液溴變成溴蒸氣，分子間作用力減弱
B.MgO的熔點(diǎn)低于NaCl的熔點(diǎn)
C.因?yàn)殒I能：H-O＞H-S，所以沸點(diǎn)：H₂O＞H₂S
D.CO₂、BF₃、CCl₄分子中，各原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（3）下列變化過程中，有離子鍵形成的是

AC

AC

。
A．Na與水反應(yīng)
B．氯化銨分解
C．石灰石煅燒
D．燒堿溶于水
（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)①N₂②CaCl₂③NaHSO₄④NH₄Cl⑤HCl⑥SiO₂⑦Ar。屬于共價(jià)分子的是

①⑤

①⑤

（填寫編號(hào)，下同）；能溶于水且有共價(jià)鍵被破壞的是

③⑤

③⑤

；鑒定固體④需用到的所有試劑或試紙（蒸餾水除外）有

NaOH濃溶液、紅色石蕊試紙（或濃鹽酸）、HNO₃、AgNO₃

NaOH濃溶液、紅色石蕊試紙（或濃鹽酸）、HNO₃、AgNO₃

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（5）立方氮化硼（BN）硬度高，耐磨性好，在機(jī)械加工行業(yè)有廣泛應(yīng)用。制備立方氮化硼的一種方法為：BCl₃（氣）+NH₃（氣）=BN（固）+3HCl（氣）。
①熔點(diǎn)BCl₃

＜

＜

 BN（填“＞”“＜”或“=”），請(qǐng)從晶體結(jié)構(gòu)角度解釋原因

BCl₃是分子晶體，BN是共價(jià)晶體，分子晶體熔化破壞分子間作用力，共價(jià)晶體熔化破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵強(qiáng)于分子間作用力

BCl₃是分子晶體，BN是共價(jià)晶體，分子晶體熔化破壞分子間作用力，共價(jià)晶體熔化破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵強(qiáng)于分子間作用力

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②BN中化合價(jià)顯負(fù)價(jià)的元素為

N

N

（填“N”或“B”），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因

原子半徑B＞N，得電子能力B＜N，共用電子對(duì)偏向N，所以N顯負(fù)價(jià)

原子半徑B＞N，得電子能力B＜N，共用電子對(duì)偏向N，所以N顯負(fù)價(jià)

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