金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用。
（1）鈉和鐵都是典型的金屬元素，下列相關(guān)敘述正確的是

C

C

。
A.正離子的氧化性Na⁺＞Fe³⁺
B.單質(zhì)都能與水在一定條件下反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣
C.Na₂O和FeO都能繼續(xù)被氧氣氧化
D.對應(yīng)的氫氧化物很穩(wěn)定，受熱均不易分解
（2）下列有關(guān)Na₂O和Na₂O₂的說法錯(cuò)誤的是

C

C

。
A.Na₂O是白色固體，Na₂O₂是淡黃色固體
B.20g Na₂O和Na₂O₂的混合物中，所含正、負(fù)離子數(shù)目之比為2：1
C.在Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
D.Na₂O₂投入到紫色石蕊試液中，產(chǎn)生大量氣泡，溶液先變藍(lán)后褪色
（3）下列離子方程式書寫正確的是

C

C

。
A.向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂：

CO

2

-

3

+CO₂+H₂O=2

HCO

-

3

B.CO₂通入BaCl₂溶液中：CO₂+Ba²⁺+H₂O=BaCO₃↓+2H⁺
C.將等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂和NH₄HSO₄溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+

NH

+

4

+

SO

2

-

4

=H₂O+BaSO₄↓+NH₃?H₂O
D.Fe₃O₄溶于氫碘酸：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
（4）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是

CD

CD

。
A.稀硫酸
B.硫酸銅溶液
C.氯化鎂溶液
D.飽和氯化鈉溶液
（5）NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na,電解反應(yīng)方程式：2NaCl（l）

580

℃

通電

C

a

C

l

2

2Na（l）+Cl₂（g），加入CaCl₂的目的是

作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗

作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗

。
（6）①書寫Na₂O₂的電子式

，寫出Na₂O₂與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑

2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑

。
②采用空氣和Na為原料可直接制備Na₂O₂?？諝馀c熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過

C

C

、

A

A

（填序號）。
A.濃硫酸
B.飽和食鹽水
C.NaOH溶液
D.KMnO₄溶液
（7）在100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中，加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量如表：

實(shí)驗(yàn)序號	1	2	3
V（氫氧化鋇溶液）/mL	50	100	150
沉淀質(zhì)量/g	1.576	3.152	3.940

將實(shí)驗(yàn)3的懸濁液過濾，在濾液中加100mL 0.30mol?L^-1的鹽酸，恰好呈中性。
①氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.16

0.16

 mol?L^-1。
②若將原100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液加熱蒸干并灼燒至質(zhì)量不變，可得到CO₂的質(zhì)量為

0.396

0.396

 g。