研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）溫度為T、容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5molSO2發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（g）實驗測得生成的CO2體積分?jǐn)?shù)（φ）隨著時間的變化曲線如圖所示：
①達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為 60%60%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.3753.375。
②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入SO2（g）、CO（g）、S（g）、CO2（g）各0.2mol,此時v（正） ＞＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）SCR法是工業(yè)上消除氦氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0.在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：
圖中A點處NO的轉(zhuǎn)化率 一定不是一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；B點之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 BCBC。
A.平衡常數(shù)變大
B.副反應(yīng)增多
C.催化劑活性降低
D.反應(yīng)活化能增大
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ.jye.ai-l是制備硫酸的重要反應(yīng)。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在不同條件下進行反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時，SO3體積分?jǐn)?shù)較大的是 aa。
【答案】60%；3.375；＞；一定不是；BC；a
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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