2018-2019學(xué)年廣東省第二師范學(xué)院番禺附中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共20小題，每題3分，共60分）
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1．能源問題是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要問題，下列關(guān)于能源問題的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.3 -
2．下列不屬于電離方程式的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：1難度：0.3 -
3．氫氟酸是弱酸，電離方程式為HF=H++F-，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：6難度：0.7 -
4．在溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入20ml 4mol/L的醋酸和20ml 4mol/L的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗(yàn)，則（ ）
組卷：182引用：7難度：0.7 -
5．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.5 -
6．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>組卷：7引用：6難度：0.5 -
7．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.5 -
8．不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的已知
H2O（g）=H2O（l）△H1=Q1kJ?mol-1
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=Q2 kJ?mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=Q3kJ?mol-1
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ?。?/h2>組卷：196引用：10難度：0.7
二、非選擇題（本大題共6小題，共40分）
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25．在某一容積為2L的密閉容器中，加入0.6mol NH3，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH=+93kJ/mol,反應(yīng)中NH3的變化如圖1所示。
（1）在圖1上作出H2的變化曲線。
（2）根據(jù)如圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（N2）為。
（3）升高溫度，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將。（填“增大”“減少”或“不變”）
（4）如圖2所示，第10分鐘時(shí)，若把容器壓縮為1L，則NH3的變化曲線為。（填字母）組卷：0引用：1難度：0.5 -
26．研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）溫度為T、容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5molSO2發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（g）實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的CO2體積分?jǐn)?shù)（φ）隨著時(shí)間的變化曲線如圖所示：
①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入SO2（g）、CO（g）、S（g）、CO2（g）各0.2mol,此時(shí)v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）SCR法是工業(yè)上消除氦氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0.在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：
圖中A點(diǎn)處NO的轉(zhuǎn)化率（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；B點(diǎn)之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是。
A.平衡常數(shù)變大
B.副反應(yīng)增多
C.催化劑活性降低
D.反應(yīng)活化能增大
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ.jye.ai-l是制備硫酸的重要反應(yīng)。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。a和b平衡時(shí)，SO3體積分?jǐn)?shù)較大的是。
組卷：1引用：1難度：0.5