工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物NOx、CO、CO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
（1）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ/mol4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ/mol。
Ⅱ．脫碳：工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示。
| 化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 500℃ | 800℃ |
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.00 | 2.5 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 |
K1?K2
K1?K2
（用K1、K2表示）。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞
＞
v逆。（填“＞”、“=”或“＜”）（3）向恒容密閉容器中加入1mol CO2、3mol H2，在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生反應(yīng)③。下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
abe
abe
。a、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
（4）向3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知一氧化碳濃度c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線如圖1的I所示，若在t0時刻改變一個條件，使曲線I變?yōu)榍€II，改變的條件可能是
將容器的體積快速壓縮至2L
將容器的體積快速壓縮至2L
。
（5）用石墨為電極，利用如圖2電解裝置可將NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。陽極的電極反應(yīng)式為
5SO2-10e-+10H2O=5SO42-+20H+
5SO2-10e-+10H2O=5SO42-+20H+
，經(jīng)分析A的化學(xué)式為 H2SO4
H2SO4
。（6）一定條件下甲醇和一氧化碳合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)為
2
b
×
10
-
7
a
-
2
b
2
b
×
10
-
7
a
-
2
b
【答案】4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ/mol；K1?K2；＞；abe；將容器的體積快速壓縮至2L；5SO2-10e-+10H2O=5SO42-+20H+；H2SO4；
2
b
×
10
-
7
a
-
2
b
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：1難度：0.3
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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