2017-2018學(xué)年天津市靜海一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：（每小題2分，共38分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）

• 1．下列事實(shí)一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　?。?br />①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7
  ②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
  ③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
  ④0.1mol?L^-1HNO₂溶液的pH=2.1
  ⑤NaNO₂和H₃PO₄反應(yīng)，生成HNO₂
  ⑥0.1mol?L^-1HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3.9

  A．①④⑥

  B．①②③④

  C．①④⑤⑥

  D．全部
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于說法正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol。則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．已知C2H5OH（l） 的燃燒熱是1366.8KJ/mol,則C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol

  C．一定條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H2則△H1＞△H2

  D．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
  組卷：1452引用：9難度：0.1

  解析

• 3．下列做法與鹽類水解知識(shí)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

  B．施肥時(shí)，草木灰（有效成分為 K2CO3）不能與碳酸氫銨混合使用

  C．Al2S3不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備

  D．配制 FeCl2溶液時(shí)常常要在溶液中加入少量鐵粉
  組卷：23引用：4難度：0.9

  解析

• 4．下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）

  A．相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度

  B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體

  C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）

  D．加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質(zhì)
  組卷：62引用：8難度：0.7

  解析

• 5．在指定條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是（　?。?br />①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、[Al（OH）₄]^-
  ②c（H⁺）=0.1mol?L^-1的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
  ③能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-
  ④由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-
  ⑤加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
  ⑥含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-。

  A．①②③

  B．①③⑥

  C．③④⑤⑥

  D．②④
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 6．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　?。?/h2>

  A．用堿式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定

  B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

  C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

  D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸
  組卷：21引用：3難度：0.8

  解析

• 7．常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（　?。?/h2>

  A．已知A-+H2B（過量）═HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：A-＜HB-＜B2-

  B．在0.1mol?L-1的氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-amol?L-1

  C．將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka= 2 × 1 0 - 9 c - 0 . 02

  D．將0.2mol?L-1鹽酸與0.1mol?L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c（Cl-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 減小

  B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） [ c （ C H 3 COOH ） ? c （ O H - ） ] 增大

  C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 c （ N H + 4 ） c （ C l - ） ＞1

  D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 c （ C l - ） c （ B r - ） 不變
  組卷：144引用：21難度：0.6

  解析

二、簡(jiǎn)答題（本題共三小題，共42分）

• 23．滴定分析是一種操作簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析。
  （1）測(cè)定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：先向混合液中加過量的BaCl₂溶液使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。
  ①向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點(diǎn)顏色的變化為

   

  ，為何此種情況能測(cè)出NaOH的含量？

   

  。
  ②滴定時(shí)，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？

   

  并解釋原因：

   

  。
  （2）測(cè)定某品牌的碘鹽（含有碘酸鉀）中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合（發(fā)生的反應(yīng)為KIO₃+3H₂SO₄+5KI═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O），充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10^-4mol?L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₅^2-）。取用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用

   

  式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如表所示（第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)將讀得的數(shù)據(jù)填入表中）。
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)液的體積（mL）	滴定前的讀數(shù)（mL）	滴定后的讀數(shù)（mL）
  第一次	25.00	0.00	V=
  第二次	25.00	0.00	14.99
  第三次	25.00	0.00	15.01

  該碘鹽中碘元素的百分含量為

   

  。
  下列操作中，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的碘元素的百分含量偏大的是

   

  。
  a.滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度
  b.沒有用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管
  c.錐形瓶中有少量的蒸餾水
  （3）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢(shì)正確的是

   

  。
  
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 24．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物NO_x、CO、CO₂等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
  Ⅰ．脫硝：已知：H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol
  N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
  H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
  （1）催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  Ⅱ．脫碳：工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示。
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	500℃	800℃
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.00	2.5
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v_正

   

  v_逆。（填“＞”、“=”或“＜”）
  （3）向恒容密閉容器中加入1mol CO₂、3mol H₂，在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生反應(yīng)③。下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  b、CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
  c、CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
  d、混合氣體的密度保持不變
  e、1mol CO₂生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
  （4）向3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知一氧化碳濃度c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線如圖1的I所示，若在t₀時(shí)刻改變一個(gè)條件，使曲線I變?yōu)榍€II，改變的條件可能是

   

  。
  
  （5）用石墨為電極，利用如圖2電解裝置可將NO、SO₂分別轉(zhuǎn)化為NH₄⁺和SO₄^2-。陽極的電極反應(yīng)式為

   

  ，經(jīng)分析A的化學(xué)式為

   

  。
  （6）一定條件下甲醇和一氧化碳合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)為

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.3

  解析