CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫（S8）與CH4原料制備CS2，S8受熱分解生成為氣態(tài)S2，2S2（g）+CH4（g）?CS2（g）+2H2S（g）ΔH發(fā)生反應?；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述反應中以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T的變化關(guān)系如圖所示，則ΔH ＜＜0（填“＞”、“=”或“＜”），提高平衡體系中CS2的體積分數(shù)的措施為 適當降低溫度（或增加甲烷的量或移走硫化氫）適當降低溫度（或增加甲烷的量或移走硫化氫）（填一條）。
（2）某興趣小組對上述反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.2molS2和0.1molCH4通入2L的密閉容器中進行反應（此時容器內(nèi)總壓為300kPa），其中三種氣體的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。
①表示CS2分壓變化的曲線是 ⅢⅢ（填序號）；若保持容器體積不變，t1時反應達到平衡，則0～t1內(nèi)的反應速率v（CH4）=0.02t10.02t1mol?L-1?min-1（用含t1的代數(shù)式表示）。
②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后CS2分壓變化趨勢的曲線是 aa（用圖中a、b、c、d表示），理由是 該反應屬于等體積反應，所以減小體積（增大壓強）平衡不會發(fā)生移動該反應屬于等體積反應，所以減小體積（增大壓強）平衡不會發(fā)生移動。
③在該溫度下，該反應的標準平衡常數(shù)K?=0.300.30（保留兩位小數(shù)，已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；對于反應dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），K?=（pGp?）g?（pHp?）h（pDp?）d?（pEp?）e，其中p?=100kPa,pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓）。
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【答案】＜；適當降低溫度（或增加甲烷的量或移走硫化氫）；Ⅲ；；a；該反應屬于等體積反應，所以減小體積（增大壓強）平衡不會發(fā)生移動；0.30
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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