2021-2022學年河南省焦作市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列不屬于清潔能源的是（　?。?/h2>

  A． 風能	B． 太陽能
  C． 甲烷燃料電池	D． 海底石油
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 2．化學與生活密切相關。下列用途與物質(zhì)的水解有關的是（　　）

  A．碳酸鉀溶液可用于去除餐具的油污

  B．將氯氣通入石灰乳中制漂白粉

  C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

  D．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 3．符合圖中陰影部分要求的物質(zhì)為（　　）

  A．KClO	B．NH4Fe（SO4）2
  C．Ca（OH）2	D．NaHSO4
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 4．γ-羥基丁酸是一種催眠劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．分子式是C4H8O3

  B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．能發(fā)生取代反應

  D．能發(fā)生氧化反應
  組卷：26引用：1難度：0.8

  解析

• 5．研究電化學腐蝕及防護具有重大意義。鐵片在海水中發(fā)生腐蝕的模擬裝置如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鐵片作負極，被腐蝕

  B．將海水換成蒸餾水，鐵片腐蝕速率減慢

  C．碳棒上發(fā)生的電極反應為2H++2e-═H2↑

  D．將碳棒換成鋅片，鐵片不易被腐蝕
  組卷：26引用：1難度：0.9

  解析

• 6．下列條件下，能大量共存的離子組是（　　）

  A．使紫色石蕊試液顯紅色的溶液中：Na+、NO3-、Fe2+、Cl-

  B．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-

  C．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：HCO3-、Ca2+、NH4+、Cl-

  D．常溫下，pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列裝置能達到實驗目的的是（　　）

  A．制備乙酸乙酯	B．制作鋅銅雙液電池
  C．測定醋酸鈉溶液的pH	D．測定中和熱
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共52分。

• 20．硫酸銅的水溶液具有較強的殺滅病原體的能力，可以用于藥浴魚體、消毒漁具、防治魚病等。某學校課外活動小組欲進行某溶液中硫酸銅濃度的測定，先取25.00mL，該溶液，向其中加入足量的KI溶液，再加入2滴指示劑，用0.2000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定，涉及的反應原理有Cu²⁺+I^-→CuI↓+I₂，S₂O₃^2-+I₂→I^-+S₄O₆^2-（未配平）。
  請回答下列問題：
  （1）該實驗中選擇的指示劑的名稱是

   

  。
  （2）檢驗盛裝Na₂S₂O₃溶液的滴定管不漏液后，接著對該儀器進行一系列操作，正確的操作順序為洗出→
  →滴定

   

  （填序號）。
  A．烘干
  B．裝入滴定液至零刻度以上
  C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  D．用洗耳球吹出潤洗液
  E．排除氣泡
  F．用滴定液潤洗2至3次
  G．記錄起始讀數(shù)
  （3）進行滴定操作時，用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

   

  ，滴定至終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）滴定后記錄的實驗數(shù)據(jù)如表，則該溶液中硫酸銅的濃度為

   

  mol?L^-1。
  

  實驗編號	CuSO4	Na2S2O3溶液濃度	消耗Na2S2O3溶液體積
  1	25.00mL	0.2000mol?L-1	27.50mL
  2	25.00mL	0.2000mol?L-1	24.80mL
  3	25.00mL	0.2000mol?L-1	25.20mL

  （5）下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是

   

  （填序號）。
  A．滴定終點時俯視讀數(shù)
  B．滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后消失
  C．錐形瓶水洗后未干燥
  D．標準液漏滴在錐形瓶外1滴
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 21．CS₂是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫（S₈）與CH₄原料制備CS₂，S₈受熱分解生成為氣態(tài)S₂，2S₂（g）+CH₄（g）?CS₂（g）+2H₂S（g）ΔH發(fā)生反應?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）上述反應中以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)K_x與溫度T的變化關系如圖所示，則ΔH

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”），提高平衡體系中CS₂的體積分數(shù)的措施為

   

  （填一條）。
  
  （2）某興趣小組對上述反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.2molS₂和0.1molCH₄通入2L的密閉容器中進行反應（此時容器內(nèi)總壓為300kPa），其中三種氣體的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。
  
  ①表示CS₂分壓變化的曲線是

   

  （填序號）；若保持容器體積不變，t₁時反應達到平衡，則0～t₁內(nèi)的反應速率v（CH₄）=

   

  mol?L^-1?min^-1（用含t₁的代數(shù)式表示）。
  ②t₂時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后CS₂分壓變化趨勢的曲線是

   

  （用圖中a、b、c、d表示），理由是

   

  。
  ③在該溫度下，該反應的標準平衡常數(shù)K^?=

   

  （保留兩位小數(shù)，已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；對于反應dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），K^?=

  （

  p

  G

  p

  ?

  ）

  g

  ?

  （

  p

  H

  p

  ?

  ）

  h

  （

  p

  D

  p

  ?

  ）

  d

  ?

  （

  p

  E

  p

  ?

  ）

  e

  ，其中p^?=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E為各組分的平衡分壓）。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析