減少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
（1）科學(xué)家研究利用回收的CO₂制取甲醛（HCHO），已知：
①HCHO （g）+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（g）△H₁=-480k/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-486kJ/mol
則由CO₂和H₂合成甲醛的熱化學(xué)方程式為：

CO₂（g）+2H₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g）△H=-6kJ?mol^-1

CO₂（g）+2H₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g）△H=-6kJ?mol^-1

。
（2）工業(yè)上用CO₂和H₂反應(yīng)合成甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0。
①向一絕熱恒容密閉容器中，加入2molCO₂和5molH₂發(fā)生上述反應(yīng)，能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

cd

cd

（填字母）。
a.2v_正（CO₂）=v_逆（CH₃OCH₃）
b.容器內(nèi)氣體密度保持不變
c.容器內(nèi)溫度保持不變
d.容器內(nèi)

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

比值保持不變）
②在催化劑存在的恒容密閉容器里，保持CO₂、H₂初始加入量不變，測(cè)得在不同溫度下，反應(yīng)相同的時(shí)間，容器內(nèi)H₂的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖1所示。氫氣的物質(zhì)的量在溫度高于800K后增大的可能原因是

800 K時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，800 K后平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

800 K時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，800 K后平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

、

溫度過(guò)高催化劑活性降低，單位時(shí)間內(nèi)H₂的消耗量減小

溫度過(guò)高催化劑活性降低，單位時(shí)間內(nèi)H₂的消耗量減小

。
（3）一定條件下，CO₂與NH₃可合成尿素[CO（NH₂）₂]：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）。某溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中，按不同氨碳比加入總量為3mol的CO₂和NH₃混合氣體發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)量隨氨碳比的變化曲線(xiàn)如圖2所示。其中，c表示尿素在平衡體系中的體積百分比。
①表示NH₃轉(zhuǎn)化率的曲線(xiàn)是

b

b

（填“a”或“b”）；
②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的百分比y=

36.4

36.4

 （保留三位有效數(shù)字）。
（4）科研人員通過(guò)電解酸化的CO₂制備CH₃OCH₃，裝置如圖3所示。

電解過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式為

2CO₂+12e^-+12H⁺=CH₃OCH₃+3H₂O

2CO₂+12e^-+12H⁺=CH₃OCH₃+3H₂O

，產(chǎn)生1molO₂時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的質(zhì)子的物質(zhì)的量為

4mol

4mol

。