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在制取CO2的實驗中,小雷發(fā)現(xiàn)質量相同而粗細不同的大理石與鹽酸反應,產生CO2的快慢不同,細顆粒大理石與鹽酸反應產生CO2更快。
(1)經思考后,小雷設計了如下實驗,請你完成下表:(每次實驗用大理石質量1g,鹽酸20mL)
實驗序號 實驗溫度(℃) 大理石顆粒 鹽酸質量分數(%) 實驗目的
20 5 實驗①、②:探究大理石和鹽酸的反應速率與大理石顆粒粗細的關系;
實驗①、③:探究大理石和鹽酸的反應速率與
鹽酸的濃度
鹽酸的濃度
的關系。
20
20
5
20 10
(2)寫出大理石與稀鹽酸反應的化學方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
。
(3)該實驗收集二氧化碳的裝置可選用如圖
c
c
(填字母序號)。植物油的作用是
防止二氧化碳溶于水且與水反應
防止二氧化碳溶于水且與水反應
。
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(4)實驗①中CO2體積隨時間的變化關系如圖2所示,請在圖2中畫出實驗②中CO2體積隨時間變化關系的預期結果。
【拓展探究】
(5)影響大理石與鹽酸反應快慢除上述因素外,還有
溫度
溫度
(寫出1點即可),請設計實驗方案:
分別取兩份1g粗顆粒的大理石于兩支試管中,加入20g 5%的稀鹽酸,將其中一支試管加熱,觀察產生氣泡的快慢
分別取兩份1g粗顆粒的大理石于兩支試管中,加入20g 5%的稀鹽酸,將其中一支試管加熱,觀察產生氣泡的快慢

【答案】鹽酸的濃度;20;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;c;防止二氧化碳溶于水且與水反應;溫度;分別取兩份1g粗顆粒的大理石于兩支試管中,加入20g 5%的稀鹽酸,將其中一支試管加熱,觀察產生氣泡的快慢
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:57引用:5難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網1.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分?,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究:控制p-CP的初始濃度相同,實驗溫度恒定在25℃或40℃(其余實驗條件見下表)。
    (1)請結合上述介紹將表中空格補充完整。
    實驗編號 實驗目的 溫度/℃
    pH
    濃度/(mg?L﹣1)
    H2O2 Fe2+
    為②③提供參照 25 3 204 16.8
    探究溫度對降解反應速率的影響
     
    3 204 16.8
    探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8
    (2)實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示,根據實驗①、②圖像可得出結論:
     

    (3)為測定不同時間內有機物降解的濃度,需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息,將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中,反應會迅速停止,該藥品可能是
     
    。
    A鹽酸溶液       B氫氧化鈉溶液        C稀硫酸溶液       D碳酸鈉溶液

    發(fā)布:2024/11/25 8:0:2組卷:3引用:0難度:0.3
  • 2.據圖1裝置圖回答問題
    菁優(yōu)網
    (1)甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣,他應選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    (填序號).他用裝置C來收集的原因是
     
    ,當看到導管口的
     
    時他才開始收集氧氣.
    (2)該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查,如果裝置不漏氣,可以看到
     
    ,將手松開一段時間后(導管仍插入水中),可以看到導管中會形成一段水柱.
    (3)因為氧氣的密度比空氣的稍大,所以還可以選用
     
    (填序號)來收集氧氣,其驗滿的方法是
     

    (4)老師提醒可以用F(萬能瓶)來收集氣體,則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管
     
    (選填a或b)相連接.
    (5)乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結束時,這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產量.針對這一現(xiàn)象,同學們進行了如下探究:
    【提出猜想】猜想Ⅰ:反應生成的二氧化錳(MnO2)分解放出O2;
    猜想Ⅱ:反應生成的錳酸鉀(K2MnO4)分解放出O2
    【實驗驗證】同學們分成兩組,分別進行下列實驗:
    第一組同學取一定質量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質量不變,則猜想
     
    (選填Ⅰ或Ⅱ)錯誤;
    第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論.該組同學選擇的實驗方法是
     

    【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑,為什么?
     

    (6)丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣,則他應選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    (填序號).以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據.
    實驗
    序號
    H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2用量/g收集到的
    氧氣體積/mL
    反應所需的
    時間/s
    5120130.29
    51200.1416.75
    151200.146.04
    30155210.76
    通過以上實驗數據的分析,可知,過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與
     
    、
     
     
    等因素有關;發(fā)生裝置中的
     
    (填儀器名稱)也可以幫助控制反應的速率.

    發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:11難度:0.5
  • 菁優(yōu)網3.小明將一片土豆放入過氧化氫溶液中,發(fā)現(xiàn)過氧化氫溶液的分解速率加快.查閱資料后知道土豆中含有一種生物催化劑--過氧化氫酶,于是他設計了如下實驗:常溫下將幾片土豆放入甲試管,分別往甲、乙試管內注入相同體積與溶質質量分數的過氧化氫溶液(如圖所示),觀察試管內氣泡產生的速率.
    (1)小明設計的乙裝置起
     
    作用.
    (2)過了一會,小明把甲試管再放在0℃的環(huán)境中,發(fā)現(xiàn)產生氣體的速率比原來減小,小明得出結論說明過氧化氫酶的催化效率與溫度有關,你覺得小明的結論是否合理并簡述你的理由
     

    (3)小明在課堂上學到人體唾液中也含有酶,他用唾液替代土豆片重復上述實驗,發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產生,說明酶的催化具有
     
    性.

    發(fā)布:2024/11/10 8:0:1組卷:3難度:0.5
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