運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
Ⅰ．將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的反應(yīng)為4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）。如圖為剛性容器中，進料濃度比c（HCl）：c（O2）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，進料濃度比c（HCl）：c（O2）等于1：1的曲線是 aa。
Ⅱ．（1）硫酸生產(chǎn)中，涉及反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0，不同壓強下反應(yīng)體系中平衡時SO3的百分含量（α%）和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。
①p1＞＞p2（填“＞”或“＜”）；C、D兩點的平衡常數(shù)：KC＜＜KD（填“＞”“＜”或“=”）。
②A、B、C、D四點反應(yīng)速率由大到小的順序為 C＞B＞A＞DC＞B＞A＞D（用A、B、C、D表示）。
③下列能使平衡向正反應(yīng)方向移動，且能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是 bb（填標(biāo)號）。
a.升高溫度
b.僅增大O2的濃度
c.僅增大SO2的濃度
（2）在三個容積相等的恒容密閉容器中按如表數(shù)據(jù)設(shè)定反應(yīng)條件及投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0。
| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反應(yīng)溫度（T）K | 700 | 700 | 800 |
| 反應(yīng)物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
| 平衡時c（SO3）/mol?L-1 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡時體系總壓強（p）/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率（α） | α1（SO2） | α2（SO3） | α3（SO2） |
c2＞c1＞c3
c2＞c1＞c3
。②2p1
＞
＞
p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）；α1（SO2）+α2（SO3） ＜
＜
1。【答案】a；＞；＜；C＞B＞A＞D；b；c2＞c1＞c3；＞；＜
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：1難度：0.5
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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