已知反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其化學(xué)平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，在溫度973K和1173K的情況下，K₁、K₂的值分別如表：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）反應(yīng)①的K₁表達(dá)式是

K₁=

c

（

CO

）

c

（

CO

2

）

K₁=

c

（

CO

）

c

（

CO

2

）

。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式為K₃=

K

1

K

2

K

1

K

2

，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）恒溫，恒容時(shí)，能判斷反應(yīng)③一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

CD

CD

（填寫字母序號(hào)）。
A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B.氣體密度不隨時(shí)間改變
C.H₂的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間改變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成H₂和H₂O（g）的物質(zhì)的量相等
（4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是

加入催化劑或增大壓強(qiáng)，

加入催化劑或增大壓強(qiáng)，

。
圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是

降低溫度

降低溫度

。