2021-2022學年廣東省揭陽市普寧市普師高級中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個答案正確）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

  B．放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

  C．吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

  D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小
  組卷：59引用：23難度：0.9

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• 2．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．已知H─H鍵的鍵能為436kJ/mol,Cl─Cl鍵的鍵能為243kJ/mol,H─Cl鍵的鍵能為431kJ/mol,則H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應熱（△H）等于（　?。?/h2>

  A．-183 kJ/mol	B．183 kJ/mol
  C．-862 kJ/mol	D．862 kJ/mol
  組卷：30引用：12難度：0.9

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• 3．下列說法或表示法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

  B．需要加熱的反應說明它是吸熱反應

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O，△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

  D．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學方程式：S+O2═SO2，△H=-297.3 kJ/mol
  組卷：10引用：4難度：0.9

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• 4．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　?。?/h2>

  A．2NO2═O2+2NO△H=+116kJ/mol（反應熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

  C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）

  D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反應熱）
  組卷：14引用：2難度：0.6

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• 5．某溫度下，濃度都是1mol?L^-1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為：[X₂]=0.4mol?L^-1，[Y₂]=0.8mol?L^-1，[Z]=0.4mol?L^-1，則該反應的反應式可表示為（　　）

  A．X2+2Y2?2XY2	B．2X2+Y2?X2Y
  C．3X2+Y2?2X3Y	D．X2+3Y2?2XY3
  組卷：51引用：5難度：0.9

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• 6．對于在一個密閉容器中進行的反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是（　?。?br />①增加C的量；
  ②增加CO的量；
  ③將容器的體積縮小一半；
  ④保持體積不變，充入He以增大壓強；
  ⑤升高反應體系的溫度；
  ⑥保持壓強不變，充入He以增大體積。

  A．②③

  B．①④

  C．①⑥

  D．④⑥
  組卷：286引用：7難度：0.8

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• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大

  B．升高溫度，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率一定增大

  C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

  D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率
  組卷：104引用：13難度：0.9

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二、填空題（本題包括5小題，如無特殊說明，每空2分，共52分）

• 20．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
  （1）此時A的濃度c（A）=

   

  mol/L；
  （2）反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=

   

  mol；
  （3）B的平均反應速率v（B）=

   

  mol/（L?min）；
  （4）x的值為

   

  ．
  組卷：16引用：6難度：0.5

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• 21．已知反應①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其化學平衡常數(shù)為K₁；
  反應②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其化學平衡常數(shù)為K₂，在溫度973K和1173K的情況下，K₁、K₂的值分別如表：
  

  溫度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173K	2.15	1.67

  請?zhí)羁眨?br />（1）反應①的K₁表達式是

   

  。
  （2）現(xiàn)有反應③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），該反應的平衡常數(shù)K₃，根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式為K₃=

   

  ，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應③是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  （3）恒溫，恒容時，能判斷反應③一定處于化學平衡狀態(tài)的依據(jù)

   

  （填寫字母序號）。
  A.壓強不隨時間改變
  B.氣體密度不隨時間改變
  C.H₂的體積分數(shù)不隨時間改變
  D.單位時間內(nèi)生成H₂和H₂O（g）的物質(zhì)的量相等
  （4）圖甲、乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
  圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件是

   

  。
  圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析