A、B、C、D、E為元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。其中C、E是金屬元素；A和E同主族，它們原子的最外層電子排布式均為ns1；B和D同主族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍；C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的12。已知五種元素的電負性為2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，請回答下列問題：
（1）A是 HH（填元素符號，下同），B是 OO，C是 AlAl，D是 SS，E是 KK。
（2）五種元素中金屬性最強的是 KK（填元素符號，下同），非金屬性最強的是 OO。
（3）當B與A、C、D分別形成化合物時，B顯 負負（填“正”或“負”，下同）價，其他元素顯 正正價。
（4）當B與A、C、D、E分別形成簡單化合物（其中A、C、D、E均顯最高價，B顯最低負價）時，化合物中含有離子鍵的是 Al2O3、K2OAl2O3、K2O（填化學式，下同），含有共價鍵的是 H2O、SO3H2O、SO3。
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【答案】H；O；Al；S；K；K；O；負；正；Al2O3、K2O；H2O、SO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：3難度：0.7
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3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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