表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

。
（2）④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

O＜S＜Na

O＜S＜Na

（用元素符號(hào)作答）。
（3）②、③、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是

H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄

H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄

（用化學(xué)式作答）。
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價(jià)化合物M，M為常見(jiàn)液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，請(qǐng)寫(xiě)出M的電子式

，M的結(jié)構(gòu)式

H-O-O-H

H-O-O-H

。
（5）寫(xiě)出⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與元素⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

、

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

。
（6）⑥的金屬性強(qiáng)于⑦，下列表述中能證明這一事實(shí)的是

bd

bd

。
a.⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同
b.⑥的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比⑦的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)
c.⑦最外層的電子數(shù)比⑥多
d.⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些
（7）①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，

H₂O

H₂O

沸點(diǎn)高（填化學(xué)式），理由是

H₂O分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地提高水的熔沸點(diǎn)

H₂O分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地提高水的熔沸點(diǎn)

。