2019-2020學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（每一題只有一個(gè)最合適的選項(xiàng)，每題2分，共50分）
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1．新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：4難度：0.5 -
2．以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（ ?。?br />①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH；
②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫；
③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物；
④它們的密度依次增大；
⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)；
⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)；組卷：114引用：4難度：0.8 -
3．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（ ）
組卷：24引用：1難度：0.8 -
4．下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是（ ?。?/h2>
組卷：169引用：26難度：0.9 -
5．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉顯+1 價(jià)，NaH 與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：2難度：0.6 -
6．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：48引用：1難度：0.8 -
7．下列敘述正確的有___個(gè)（ ?。?br />①用電子式表示MgCl2的形成過程為：
②兩個(gè)不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
③離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ?br />④含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
⑥次氯酸的電子式：
⑦離子化合物中一定含有離子鍵組卷：281引用：4難度：0.7 -
8．已知X、Y、Z、W原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：2難度：0.5 -
9．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）組卷：20引用：1難度：0.5
二、解答題（共4小題，滿分50分）
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28．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是族
周期IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 。
（2）④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)作答）。
（3）②、③、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用化學(xué)式作答）。
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價(jià)化合物M，M為常見液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，請(qǐng)寫出M的電子式，M的結(jié)構(gòu)式。
（5）寫出⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與元素⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式、。
（6）⑥的金屬性強(qiáng)于⑦，下列表述中能證明這一事實(shí)的是。
a.⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同
b.⑥的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比⑦的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)
c.⑦最外層的電子數(shù)比⑥多
d.⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些
（7）①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，沸點(diǎn)高（填化學(xué)式），理由是。組卷：31引用：1難度：0.6 -
29．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，W的單質(zhì)是黃綠色氣體，X的單質(zhì)只有氧化性。
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式。
（2）成外高一化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)。
①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為；若裝置D中裝的是催化劑，當(dāng)通入YX2時(shí)，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因分別為。
A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣
（4）若由元素Y和X組成 酸根Z（Y2X32-），當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為。組卷：32引用：1難度：0.4