氨在國民經(jīng)濟生產(chǎn)中占有重要地位。如圖是合成氨的簡要流程：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH＜0
（1）圖中X是 N2、H2N2、H2，這樣操作的目的是 提高原料的利用率提高原料的利用率。
（2）T℃時在容積為2L的密閉恒容容器中充入0.8molN2（g）和1.6molH2（g），5min后達到平衡，測得N2的濃度為0.2mol/L。
①計算此段時間的反應(yīng)速率v（NH3）=0.08mol/（L.jye.ai）0.08mol/（L.jye.ai），H2的轉(zhuǎn)化率=75%75%。
②已知300℃時K=0.86，則（2）中的反應(yīng)溫度T ＜＜300（填“＞”“＜”或“=”）。若向平衡后的體系中同時加入1.2molN2、1.6molH2、1.2molNH3，平衡將 正向移動正向移動（填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”）。
（3）下列措施可提高N2平衡轉(zhuǎn)化率的是 abab（填序號）。
a.恒容時充入H2，使體系總壓強增大
b.恒容時將NH3從體系中分離
c.恒容時充入He,使體系總壓強增大
d.加入合適的催化劑
（4）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在低溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）ΔH=+765.2kJ?mol-1。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、壓強1.0×105Pa、反應(yīng)時間3h）：
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/（×10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
催化劑失去活性；發(fā)生副反應(yīng)氨氣與氧氣反應(yīng)；溫度升高液態(tài)水脫離催化劑表面，降低了氮氣在催化劑表面與水接觸的幾率
催化劑失去活性；發(fā)生副反應(yīng)氨氣與氧氣反應(yīng)；溫度升高液態(tài)水脫離催化劑表面，降低了氮氣在催化劑表面與水接觸的幾率
。【答案】N2、H2；提高原料的利用率；0.08mol/（L.jye.ai）；75%；＜；正向移動；ab；催化劑失去活性；發(fā)生副反應(yīng)氨氣與氧氣反應(yīng)；溫度升高液態(tài)水脫離催化劑表面，降低了氮氣在催化劑表面與水接觸的幾率
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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