試卷征集
加入會員
操作視頻
當前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2022-2023學年重慶市長壽中學高二(上)期中化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分,每小題只有1個選項符合題意)

  • 1.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(  )

    組卷:7引用:1難度:0.6
  • 2.如圖是H2與Cl2發(fā)生反應生成HCl的途徑和三個狀態(tài)的能量,有關說法錯誤的是( ?。?br />

    組卷:3引用:1難度:0.6
  • 3.下列措施不是為了改變化學反應速率的是( ?。?/h2>

    組卷:46引用:11難度:0.5
  • 4.10mL濃度為1mol?L-1的硫酸與過量的鋅粉反應,下列措施能加快反應速率但又不影響氫氣生成量的是( ?。?br />①加入少量CuSO4溶液②改用質量分數98%的硫酸③加入少量K2SO4溶液④升高溫度⑤再加入20mL1mol?L-1的硫酸( ?。?/h2>

    組卷:11引用:1難度:0.7
  • 5.“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進行大氣治理,有效處理SO2、NO2等大氣污染物。化學研究為生產、生活處理廢氣,防止大氣污染做出重要貢獻。已知反應:SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)  ΔH=-41.8kJ?mol-1,運用該反應處理廢氣時有關說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:5難度:0.5
  • 6.有以下三個反應
    ①H2(g)+
    1
    2
    O2(g)═H2O(g) ΔH1
    ②H2(g)+
    1
    2
    O2(g)═H2O(l) ΔH2
    ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH3
    下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:6引用:1難度:0.6

二、非選擇題(本大題共4小題,共58分)

  • 17.氨在國民經濟生產中占有重要地位。如圖是合成氨的簡要流程:

    N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH<0
    (1)圖中X是
     
    ,這樣操作的目的是
     
    。
    (2)T℃時在容積為2L的密閉恒容容器中充入0.8molN2(g)和1.6molH2(g),5min后達到平衡,測得N2的濃度為0.2mol/L。
    ①計算此段時間的反應速率v(NH3)=
     
    ,H2的轉化率=
     
    。
    ②已知300℃時K=0.86,則(2)中的反應溫度T
     
    300(填“>”“<”或“=”)。若向平衡后的體系中同時加入1.2molN2、1.6molH2、1.2molNH3,平衡將
     
    (填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”)。
    (3)下列措施可提高N2平衡轉化率的是
     
    (填序號)。
    a.恒容時充入H2,使體系總壓強增大
    b.恒容時將NH3從體系中分離
    c.恒容時充入He,使體系總壓強增大
    d.加入合適的催化劑
    (4)科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道:在低溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)ΔH=+765.2kJ?mol-1。進一步研究NH3生成量與溫度的關系,部分實驗數據見下表(光照、壓強1.0×105Pa、反應時間3h):
    T/K 303 313 323 353
    NH3生成量/(×10-6mol) 4.8 5.9 6.0 2.0
    當溫度高于323K時,NH3的生成量反而降低的可能原因是
     
    。

    組卷:6引用:1難度:0.5
  • 18.將CO2轉化為CO、CH3OH等燃料,可以有效的緩解能源危機,同時可以減少溫室氣體,實現“雙碳目標”?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)以800℃時,H2還原CO2反應的熱化學方程式及其平衡常數如下:
    Ⅰ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ?mol-1 K1=104
    Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.5kJ?mol-1 K2=10-3
    ①反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ΔH3=
     
    kJ?mol-1 K3=
     
    。
    ②反應Ⅰ的反應趨勢遠大于反應Ⅱ,其原因是
     

    ③對于反應Ⅱ溫度升高,平衡
     
    移動(填“向左”“向右”或“不”);增大壓強,平衡常數
     
    (填“變大”“變小”或“不變”)。
    (2)在1.0×105Pa,將4molH2與1molCO2進行反應,體系中氣體平衡組成比例(物質的量分數)隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。

    反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) 的平衡常數Kp(600℃)=
     
    Pa-2,600℃時平衡體系中H2O的物質的量分數是
     
    。[對于氣相反應,用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替其物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp),已知:B的平衡分壓=總壓×平衡時B的物質的量分數,結果保留一位小數]

    組卷:7難度:0.5
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應用名稱:菁優(yōu)網 | 應用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務條款
本網部分資源來源于會員上傳,除本網組織的資源外,版權歸原作者所有,如有侵犯版權,請立刻和本網聯系并提供證據,本網將在三個工作日內改正