2022-2023學(xué)年重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）

  A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

  B．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總焓小于生成物的總焓時(shí)，ΔH為負(fù)值

  C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 2．如圖是H₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成HCl的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．步驟2是放熱過程	B．步驟1的轉(zhuǎn)化，必須加熱
  C．三個(gè)狀態(tài)的能量E2最大	D．該反應(yīng)的ΔH＜0
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．加工饅頭時(shí)添加膨松劑

  B．將食物存放在冰箱中

  C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑

  D．冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎
  組卷：46引用：11難度：0.5

  解析

• 4．10mL濃度為1mol?L^-1的硫酸與過量的鋅粉反應(yīng)，下列措施能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（　?。?br />①加入少量CuSO₄溶液②改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸③加入少量K₂SO₄溶液④升高溫度⑤再加入20mL1mol?L^-1的硫酸（　?。?/h2>

  A．①④

  B．①②

  C．③④

  D．④⑤
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 5．“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理SO₂、NO₂等大氣污染物?；瘜W(xué)研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。已知反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）  ΔH=-41.8kJ?mol^-1，運(yùn)用該反應(yīng)處理廢氣時(shí)有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

  B．該反應(yīng)不能完全消除廢氣

  C．降低反應(yīng)溫度可提高去除效率

  D．升高反應(yīng)溫度可提高廢氣轉(zhuǎn)化率
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 6．有以下三個(gè)反應(yīng)
  ①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g） ΔH₁
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l） ΔH₂
  ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l） ΔH₃
  下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0	B．2ΔH2=ΔH3
  C．ΔH1＞ΔH2	D．2ΔH1＜ΔH3
  組卷：6引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）

• 17．氨在國民經(jīng)濟(jì)生產(chǎn)中占有重要地位。如圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程：
  
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）　ΔH＜0
  （1）圖中X是

   

  ，這樣操作的目的是

   

  。
  （2）T℃時(shí)在容積為2L的密閉恒容容器中充入0.8molN₂（g）和1.6molH₂（g），5min后達(dá)到平衡，測(cè)得N₂的濃度為0.2mol/L。
  ①計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率v（NH₃）=

   

  ，H₂的轉(zhuǎn)化率=

   

  。
  ②已知300℃時(shí)K=0.86，則（2）中的反應(yīng)溫度T

   

  300（填“＞”“＜”或“=”）。若向平衡后的體系中同時(shí)加入1.2molN₂、1.6molH₂、1.2molNH₃，平衡將

   

  （填“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）。
  （3）下列措施可提高N₂平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.恒容時(shí)充入H₂，使體系總壓強(qiáng)增大
  b.恒容時(shí)將NH₃從體系中分離
  c.恒容時(shí)充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
  d.加入合適的催化劑
  （4）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在低溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）ΔH=+765.2kJ?mol^-1。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、壓強(qiáng)1.0×10⁵Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
  

  T/K	303	313	323	353
  NH3生成量/（×10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

  當(dāng)溫度高于323K時(shí)，NH₃的生成量反而降低的可能原因是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 18．將CO₂轉(zhuǎn)化為CO、CH₃OH等燃料，可以有效的緩解能源危機(jī)，同時(shí)可以減少溫室氣體，實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）以800℃時(shí)，H₂還原CO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：
  Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1 K₁=10⁴
  Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH₂=-49.5kJ?mol^-1 K₂=10^-3
  ①反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）　ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1 K₃=

   

  。
  ②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，其原因是

   

  。
  ③對(duì)于反應(yīng)Ⅱ溫度升高，平衡

   

  移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  （2）在1.0×10⁵Pa,將4molH₂與1molCO₂進(jìn)行反應(yīng)，體系中氣體平衡組成比例（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。
  
  反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）　的平衡常數(shù)K_p（600℃）=

   

  Pa^-2，600℃時(shí)平衡體系中H₂O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

   

  。[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓（p_B）代替其物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_p），已知：B的平衡分壓=總壓×平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留一位小數(shù)]
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析