甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，已知甲醇制備的有關化學反應以及不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表所示：
| 化學反應 | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g） | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | |||
=
=
K（B）（填“＞“＜”或“=”）。（2）要使反應②在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，且正反應速率增大，可采取的措施有
AC
AC
。A．適當升高溫度
B．適當降低溫度
C．增大CO2的濃度
D．選擇高效催化劑
E．增大壓強
（3）根據(jù)反應①②③可推導出K1、K2與K3之間關系，則K3=
K1?K2
K1?K2
（用K1、K2表示）。（4）500℃時，反應③某時刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.3mol?L-1、0.1mol?L-10.3mol?L-1、0.1mol?L-1，則此時v（正）
＜
＜
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。（5）CH3OH可作為電池燃料，再將電池應用于氯堿工業(yè)，原理如圖，a、b、c、d均為石墨電極。
①a極為
負
負
極，c極為 陽
陽
極。（填“正”或“負”或“陰”或“陽”）②甲裝置中a電極的反應式為
CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O
CO
2
-
3
CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O
，乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學方程式為 CO
2
-
3
2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
電解
2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
。電解
③結合電極反應式解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH濃溶液的原因
d極為陰極，在d極區(qū)，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，消耗H2O同時生成OH-，c極區(qū)的Na+透過陽離子交換膜移向d極區(qū)，從而使d極區(qū)產(chǎn)生NaOH濃溶液
d極為陰極，在d極區(qū)，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，消耗H2O同時生成OH-，c極區(qū)的Na+透過陽離子交換膜移向d極區(qū)，從而使d極區(qū)產(chǎn)生NaOH濃溶液
。【答案】=；AC；K1?K2；＜；負；陽；CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；d極為陰極，在d極區(qū)，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，消耗H2O同時生成OH-，c極區(qū)的Na+透過陽離子交換膜移向d極區(qū)，從而使d極區(qū)產(chǎn)生NaOH濃溶液
CO
2
-
3
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3