2021-2022學(xué)年江蘇省常州市八校高二（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1．下列化學(xué)用語正確的是（ ）
組卷：90引用：1難度：0.7 -
2．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸（鹽酸放置于錐形瓶），若測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.7 -
3．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化，下列判斷正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/207/b301f6c6.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：13引用：1難度：0.6 -
4．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
5．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7 -
6．下列表述正確的是（ ?。?br />
A B C D 
滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)濾紙鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液 a極為正極，b極為負(fù)極 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+ 鐵發(fā)生吸氧腐蝕b極附近出現(xiàn)紅色 組卷：10引用：1難度：0.7
二、非選擇題（共58分）
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17．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題。25°C時(shí)，部分物質(zhì)的相關(guān)平衡常數(shù)如表所示，按要求回答下列問題：
（1）相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度溶液中，判斷HClO、CH3COOH、H2CO3的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?化學(xué)式 相關(guān)平衡常數(shù) 化學(xué)式 相關(guān)平衡常數(shù) HClO Ka=3.0×10-8 NH3?H2O Kb=1.8×10-5 CH3COOH Ka=1.8×10-5 CaCO3 Ksp=5.0×10-9 H2CO3 Kal=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11CaSO4 Ksp=7.0×10-5 。
（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，發(fā)生的離子方程式為。
（3）相同溫度下，判斷CH3COONH4溶液顯（填“酸性”、“中性”、“堿性”），物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液①NH4Cl、②NH3?H2O、③CH3COONH4、④NH4HSO4，溶液中的濃度由大到小的順序?yàn)?NH+4（用序號(hào)表示）。
（4）下列事實(shí)可以證明NH3?H2O是弱堿的有（填序號(hào)）。
①0.1mol?L-1NH3?H2O溶液能使酚酞溶液變紅
②常溫下，0.1mol?L-1NH3?H2O溶液的pH=12
③0.1mol?L-1NH3?H2O溶液的導(dǎo)電性比0.1mol?L-1NaOH溶液弱
④等體積的0.1mol?L-1NH3?H2O溶液與0.1mol?L-1HCl溶液恰好完全反應(yīng)
⑤pH=12的NH3?H2O溶液稀釋至100倍，pH約為10
（5）pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中四種離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?。
（6）已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。
下列說法不正確的是。
a.pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO-3
b.A點(diǎn)，溶液中H2CO3和濃度相同HCO-3
c.當(dāng)c（）=c（HCO-3）時(shí)，c（H+）＞c（OH-）CO2-3
（7）水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理。當(dāng)兩種沉淀共存于溶液中，此時(shí)=c（SO2-4）c（CO2-3）。組卷：42引用：1難度：0.5 -
18．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：
（1）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度/℃ 500 700 800 ①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） K1 2.5 0.34 0.15 ②H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g） K2 1.0 1.70 2.52 ③3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） K3 K（B）（填“＞“＜”或“=”）。
（2）要使反應(yīng)②在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且正反應(yīng)速率增大，可采取的措施有。
A．適當(dāng)升高溫度
B．適當(dāng)降低溫度
C．增大CO2的濃度
D．選擇高效催化劑
E．增大壓強(qiáng)
（3）根據(jù)反應(yīng)①②③可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）。
（4）500℃時(shí)，反應(yīng)③某時(shí)刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.3mol?L-1、0.1mol?L-10.3mol?L-1、0.1mol?L-1，則此時(shí)v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）CH3OH可作為電池燃料，再將電池應(yīng)用于氯堿工業(yè)，原理如圖，a、b、c、d均為石墨電極。
①a極為極，c極為極。（填“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽”）
②甲裝置中a電極的反應(yīng)式為，乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為。
③結(jié)合電極反應(yīng)式解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH濃溶液的原因。組卷：8引用：1難度：0.6